高中化学选择题

1．将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是

A．由蓝变白 B．由蓝变红 C．由蓝变红再变白 D．不变白

2．不能通过单质间直接化合一步得到的是

A．SO3 B．FeS C．Cu2S D．FeCl2

3．用浓H2SO4分别与NaCl、NaNO3、CaF2、Na2SO3反应制取相应的气体，浓H2SO4表现出的共同性质是

A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性和吸水性 D．难挥发性

4．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe ＋ Fe3＋ ＝ 2Fe2＋

B．2Fe3＋＋Cu＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2+

C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝ 2Fe3＋＋ 6Cl－＋2Br2

5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1

6．BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清解毒，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂是

A．Na2CO3 B．MgSO4 C．AgNO3 D．CuSO4

7．在常温下分别将下列各组气体在一固定容积的密闭容器中混合，充分反应后，容器内压强最小的是

A．2molH2S和1molSO2 B．2molH2和1molO2

C．2molNO和1molO2 D．2molNH3和1molHCl

8．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应．若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近

A．1：11 B．11：1 C．7：1 D．11：7

9．Cl、Cl－、Cl2的主要区别是

A．结构不同，存在相同，性质不同 B．结构不同，存在不同，性质不同

C．结构不同，存在不同，性质相同 D．结构相同，存在不同，性质不同

10．把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有

A．Cu和K2SO4 B．Cu、K2SO4和H2

C．K2SO4、Cu(OH)2和H2 D．Cu、KOH和H2

11．下列各组物质中，第一种分别与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是

A．Al、NaOH溶液、盐酸 B．(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸

C．H2O、Na2O2、Cl2 D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸

12．下列各组离子能大量共存，且其溶液为无色溶液的是

A．Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B．K+、Cl-、SO42-、NH4+

C．AlO2-、Na+、Al3+、I- D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-

16．氢化钙可作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水

A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既非氧化剂也非还原剂 D．仅是溶剂

17．常温下在下列反应的最终产物中，铁元素有+2价的是

A．铁与氯气中点燃 B．铁遇浓硫酸

C．铁和稀盐酸反应 D．过量铁与少量稀反应

18．检查钢质设备完好性的方法之一是在被杯疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如视察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是

A．裂纹处尘埃多起催化作用 B．裂纹里面含水分

C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应生成可溶的FeCl3

19．某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，气体体积不断减少，最终气体颜色变深，根据现有知识判断，该混合气体的组成可能是

A．H2O(g)、NO、N2 B．H2S、NH3、H2

C．O2、HCl、Cl2 D．NH3、NO、CO2

20．下列反应中：①Na+H2O ②Na2O+H2O ③Na2O2+H2O ④Cl2+H2O ⑤F2+H2O

⑥SO2+H2O，其中水既不是氧化剂，又不是还原剂，但反应属氧化还原反应的是

A．①③ B．②⑥ C．③④ D．④⑤

21．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

22．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7

23．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是

A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶28

24．在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是([ X ]表示X的浓度) B．OHA．Na2CO

23

2H

233C．HCOHCO323

D．Na(COHCO)

25．在100mL0．6mol／L的盐酸中加入1．08g铝粉，反应后再加入0．5mol／L的NaOH溶液，使铝粉刚好溶解，且得到澄清的溶液，则需NaOH溶液的体积为

A．100mL B．200mL C．300mL D．400mL