高级试卷1

《化学检验工》高级工（三级）理论考试试卷（ 卷）

注意事项：

1、答题前在试卷及答题卡规定的位置上，准确书写姓名、单位、准考证号、工种代码；

2、必须用2B铅笔将正确答案填涂到答题卡上对应的题号中，不允许用钢笔或圆珠笔填涂，在试卷内填涂答案无效，修改时使用塑料橡皮擦除干净； 3、不得在答题卡四周的图像定位点上及周围作任何标记； 4、要保持答题卡的整洁，不能折叠或弄破；

5、本份试卷共3道大题，满分100分，考试时间为90分钟。

一、判断题（每题1分，共30分，将正确的答案在答题卡中填涂“A”，错误的填涂“B”）： （B）1、电子天平使用前不用校准。

(A)2、Ag+

,Pb2+

,Hg2+

与Cl-

反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。 (B)3、使用没有校正的砝码是偶然误差。

(B)4、用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。 (A)5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。 (B)6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。

(A)7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。

(A)8、以配位键形成的化合物称为络合物。

(B)9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。

(B)10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。 (A)11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。

(A)12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。 (A)13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。

(B)14、 重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度越高。

(B)15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。 (A)16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。 (B)17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×)

(B)18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×)

(B)19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。 (B)20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。 (A)21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用眼睛判断。

(A)22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。

(B)23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。 (A)24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。

(A)25、对EDTA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数K'MY≥8。

（B）26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+ 的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。

（B）27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。

（A）28、甲基红的PH变色范围4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的PH变色范围是4.0(黄)～ 5.6(蓝).将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点PH为5.1.将这种混合指示剂用于以NaOH标准溶液滴定HAC试液,滴定终点时指示剂由酒红色变为绿色。

（B）29、以铁铵钒为指示剂,用NH4CNS标准液滴定Ag+ 时,应在弱碱性条件下进行。 （B）30、影响化学反应平衡常数值的因素是反应物的浓度。

二、单项选择题（每题1分，共30分，将正确的答案填涂在答题卡内）： (D)31、某25度的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH- 浓度为:

A、10-4．5mol/L B、104．5 mol/L C、10 -11。5mol/L D、10 -9。5mol/L (C)32、将PH=13.0的强碱溶液与PH=1.0的强酸溶液以等体积混合,混合后溶液的PH为: A、12.0 B、10.0 C、7.0 D、6.5

(C)33、将20mlNaCl溶液通过氢离子交换数脂,经定量交换后,流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定

时耗去40ml.该NaCl溶液的浓度(mol/L)为: A、0.05 B、0.1 C、0.2 D、0.3

( B)34、用重铬酸钾法测定铁,25.00ml0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量

为159.79g/mol)多少毫克的计算式为:

A、25.00(×)0.01000(×)159.7(×)2/6 B、25.00(×)0.01000(×)159.7(×)6/2 C、25.00(×)0.01000(×)159.7(×)1/2000 D、25.00(×)0.01000(×)159.7(×)1/6000 (D)35、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液.移取25ml试液,用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定,

耗去30ml,则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为: A、3% B、6% C、12% D、60%

( C )36、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量,用0.02mol/LEDTA滴定.

设试样中含MgO约50%,试样溶解后容成250ml,吸取25ml进行滴,则试样称取量应为: 感 量 0.1g 1mg 0.1mg 0.01mg

A、0.1～0.2g B、0.16～0.32g C、0.3～0.6g D、0.6～0.8g E.0.8～1.2g (D)47、定量分析要求测定结果的误差: (D)37、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,

这一点称为:

A、等当点 B、滴定分析 C、滴定 D、滴定终点

(D)38、有一碱液可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用标准HCl滴定至酚酞终点

A、愈小愈好 B、等于零 C、没有要求 D、在允许误差范围内 (D)48、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器检准 D、增加平行试验的次数

时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去HClV2ml且V1A、400～780nm B、200～400nm C、200～600nm D、400～780um

(B）40、用30mlCCl4萃取等体积水溶液中的I2(分配比为8.5),下列何种萃取方法最为合理?

A、30ml1次 B、10ml3次 C、5ml6次 D、2ml15次

(B)41、定量分析方法,按试样用量可分为常量,微量,半微量,超微量等分析方法.常量分析的试

样取用量的范围为:

A、大于0.1mg或小于0.01ml B、大于0.1g或小于10ml C、在0.1～0.01g或1～10ml D、大于0.5g或大于35ml

(B)42、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?

A、50ml B、20ml C、10ml D、5ml (A)43、ppm的表达式为:

A、溶质质量/溶液质量(×)106 B、溶质质量/溶液质量(×)10-6 C、溶质质量/溶液质量(×)109 D、溶质质量/溶液体积

(B)44、欲测定SiO2的准确含量,需将灼烧称重后的SiO2以HF处理,处理时宜采用下列何种器皿? A、瓷坩锅 B、铂坩锅 C、银坩锅 D、镍坩锅 (B)45、下列物质的干燥条件中何者是错误的?

A、邻苯二甲酸氢钾在105℃～110℃的电烘箱中 B、Na2CO3在105℃～110℃电烘箱中 C、CaCO3放在盛硅胶的干燥器中 D、H2C2O4 ·2H2O放在空的干燥器中 (C)46、选择合适的天平: 称取酸碱滴定法测定所用的某试样0.1～0.2g 名 称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 A B C D 最大载荷 200g 200g 200g 20g

(D)49、以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为0.25±0.01ml,终度数为32.25±0.01ml,则

用去盐酸溶液的准确容积为:

A、32ml B、32.0ml C、32.00ml D、32.00±0.02ml

(C)50、对某试样进行三次平均测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则

30.6%-30.3%=0.3%为:

A、相对误差 B、相对偏离 C、 绝对误差 D、系统误差 (C)51、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为: A、0.7 B、12.0 C、4.4 D、5.5 (A)52、用碘量法测定Cu2+时,加入KI作用，错误的是: A、氧化剂 B、还原剂 C、络合剂 D、沉淀剂 (D）53、AgNO3基准物标定溶液应选择下列哪种滴定指示剂: A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、 铬酸钾

(D)、莫尔法测定CL- 含量时,要求介质的PH值在6.5～10.0之间,若酸度过高则: A、AgCl沉淀不完全 B、AgCl沉淀吸附Cl- 增强 C、AgCl沉淀易胶溶 D、Ag2CrO4沉淀不易形成

(C)55、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:

A、10ml以下 B、10～15ml C、20～30 D、15～20

(C)56、由于计算器得(2.236(×)1.1124)/(1.036(×)0.2000)的结果为12.004471,按有效数字

运算规则,应将结果修约为:

A、12 B、12.0 C、12.00 D、12.004

(D)57、某含铝试样,经过处理之后获得一定重量的PbSO4,并由此PbSO4的重量计算试样中Pb3O4

的含量计算时使用的化学因素为:

A、PbSO4/Pb3O4 B、3PbSO3/Pb3O4 C、3Pb/Pb3O4 D、Pb3O4/3PbSO4

(D)58、某金属离子x与R试剂形成一有色络合物,若溶液中X的浓度为1.0×10-5

mol/L,用1cm

比色皿在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为: A、4×10-3 B、4×103 C、4×10-4 D、4×104

(B)59、用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg.当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为

（ABCD）69、化验室检验质量保证体系的基本要素包括：

A、检验过程质量保证 B、检验人员素质保证 C、检验仪器、设备、环境保证 D、检验质量申诉和检验事故处理

+4.5mg,此物重为:

A、11.35g B、11.38g C、11.32g D、11.05g (B)60、H2PO-4的共轭碱是:

A、H3PO4 B、HPO2-4 C、PO3-4 D、OH-

三、多项选择题（每题1分，共40分，请将您认为正确的答案序号填在括号内）： (CD)61、在滴定分析中，出现下列哪种情况会导致系统误差（ ）

A、试样未充分混匀； B、滴定时溶液有溅出； C、所用纯水中有干扰离子； D、天平两臂不等长； （BC）62、在分析中做空白实验的目的是（ ）

A、提高精密度；B、提高准确度；C、消除系统误差；D、消除偶然误差；

（C）63、某标准溶液的浓度，其三次平行测定结果为：0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.95=0.76）所弃去，则最高值为（ ）。

A、0.1008mol/L； B、0.1023mol/L； C、0.1027mol/L； D、0.1010mol/L； （D）、下列有关偶然误差的叙述是否有不正确的（ ）。

A、偶然误差具有随机性；

B、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的； C、偶然误差在分析中是不可避免的； D、以上叙述没有不正确的。

（C、D）65、分析测定中的偶然误差，就其统计规律来讲下列说法正确的是（ ）。

A、数值固定不变； B、大误差出现的机率大，小误差出现的机率小； C、数值随机可变； D、数值相等的正负误差出现的机率均等。

（C）67、对一试样进行多次平行测定，获得其中某物质的含量的平均值为3.25%，则其中任一测定值（如3.15%）与平均值之差为该次测定的（ ）。

A、绝对误差；B、相对误差；C、相对偏差；D、标准偏差；

（A）68、用基准碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液时，一分析员未将基准碳酸钠干燥至恒定，标定出的盐酸浓度将（ ）。

A、偏高； B、偏低； C、与碳酸钠中剩余烧失量成正比；D、与碳酸钠中剩余烧失量成正

(ACD)70、应儲存在棕色瓶的标准溶液有：

A、AgNO3 B、NaOH C、Na2S2O3 D、 KMnO4 （ABC）71、建立实验室质量管理体系的基本要求包括

A、明确质量形成过程 B、配备必要的人员和物质资源

C、形成检测有关的程序文件 D、检测操作和记录 E、确立质量控制体系 （CD）72、下列情况将对分析结果产生负误差的有

A、 标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3； B、 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；

C、 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；

D、 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；

（AB）73、利用某鉴定反应鉴定某离子时，刚能辨认，现象不够明显，应进行何种试验后才能下结论

A、 对照试验 B、 空白试验 C、 加掩蔽试验 D、 改变反应条件 （AC）74、在下述情况下，何种情况对测定（或标定）结果产生正误差

A、 以 HCl 标准溶液滴定某碱样。所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴。 B、 以 K2Cr2O7 为基准物，用碘量法标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，滴定速度过快，并过早读出滴定管读数

C、 用于标定标准浓度的基准物，在称量时吸潮了。（标定时用直接法滴定。） D、 以 EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快。 （BD）78、下列操作中错误的是

A、 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水 B、 把AgNO3标准溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中 C、 把Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中 D、 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些 （BD）79、 测定中出现下列情况，属于偶然误差的是

A、 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质

B、 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C、 滴定时发现有少量溶液溅出

D、 某人用同样的方法测定，但结果总不能一致

（CD）80、在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是 2

A、舍去可疑数 B、根据偶然误差分布规律决定取舍 C、测定次数为5，用Q检验法决定可疑数的取舍 D、用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应舍去 （BCD）81、 H2O对（ ）具有区分性效应。

A、 HCl 和HNO3 B、 H2SO4 和H2CO3 C、 HCl 和HAc D、 HCOOH 和HF （ABD）82、 在过量NaOH中不以沉淀形式存在的是

A、 Al3+ B、 Zn2+ C、 Hg22+ D、 Na+ (BCD)83、下列微孔玻璃坩埚的使用方法中，正确的是

A、常压过滤； B、减压过滤； C、不能过滤强碱； D、不能骤冷骤热。 （ACD）84、根据酸碱质子理论，（ ）是酸。

A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH （E）Ac－ （BD）85、标定NaOH溶液常用的基准物有

A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、二水草酸（E）碳酸钙 （AB）86、标定 HCl 溶液常用的基准物有 1

A、 无水 NaCO3 ; B、 硼砂（ Na2B4O7·10H2O ）; C、 草酸（ H2C2O4·2H2O ）； D、 CaCO3; （ABC）87、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是

A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液 C、高浓度的强酸或强碱溶液 D、中性化合物溶液

（BD）88、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定 2

A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）； B、(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)； C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）； D、苯酚(Ka=1.1×10-10)；

（AD）、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂是A、 酚酞 B、 溴甲酚绿（） C、 甲基橙 D、 百里酚蓝

（AC）90、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A、缓冲溶液的总浓度 B、缓冲溶液的pH值 C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量

（AB）91、双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（ ）。

A、NaOH的测定结果是偏高 B、Na2CO3的测定结果是偏低

C、只影响NaOH的测定结果 D、对NaOH和Na2CO3的测定结果无影响 （BC）92、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（ ）。

A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度 B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度

C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定 D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系

（BD）93、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是

A、 盐酸苯胺 C6H5NH2·HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ）； B、 （NH2）2SO4 ( NH3·H2O的Kb =1.8×10-5) ； C、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ）； D、 苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）； （ABC）94、下列属于共轭酸碱对的是

A、 HCO3- 和 CO32-； B、 H2S 和 HS- ； C、 HCl 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH- （BCD）95、下列各混合溶液。具有 pH 的缓冲能力的是

A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3·H2O ； C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3·H2O; （BC）96、 下列基准物质中，可用于标定EDTA的是

A、无水碳酸钠 B、氧化锌 C、碳酸钙 D、重铬酸钾 （AC）97、EDTA直接滴定法需符合

A、 c（M）K‘MY≥10-6 B、 c（M）K‘MY≥c（N）K‘NY

'c(M)KMY510'c(N)KNYC、 D、 要有某种指示剂可选用

（ACD）98、欲测定石灰中的钙含量，可以用

A、 EDTA 滴定法； B、 酸碱滴定法； C、 重量法； D、草酸盐-高锰酸钾滴定法。 （CD）99、提高配位滴定的选择性可采用的方法是

A、 增大滴定剂的浓度 B、控制溶液温度 C、控制溶液的酸度 D、利用掩蔽剂消除干扰 （BC）100、在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子指示剂（In）的应用条件是

A、MIn应有足够的稳定性，且K’MIn〈〈 K’MY。 B、In与MIn应有显著不同的颜色

C、In与MIn应当都能溶于水 D、MIn应有足够的稳定性，且K’MIn＞K’MY