高一化学上册九月月考试题1.doc

高一化学上册九月月考试题

化 学

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32

一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应中，水做氧化剂的是( )

A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+H2OCO+H2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CO2+H2O=H2CO3 2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

2++3+3+

3、在xR+yH+O2=MR+nH2O的离子方程式中，对系数m和R的判断正确的是（ ）

3+3+

A．m=4 R是氧化产物 B．m=3 R是还原产物

3+3+

C．m=2 R是氧化产物 D．m=y R是还原产物

4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

H2SO3+I2+H2O错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

-2+-2+

A． H2SO3＞I＞Fe＞NO B． I＞Fe＞H2SO3＞NO

2+-2+-

C． Fe＞I＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe＞H2SO3＞I

5、对于反应CaH2+2H2O错误！未找到引用源。=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1

.其中正确的是( )

A．①② B．③ C．③④ D．③④⑤

－1

6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）

－1－1

A．150 mL 1 mol·L的NaCl B．50mL 2 mol·L的NH4Cl

－1－1

C．150 mL 3 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L的CaCl2 7、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象

A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊

8、下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )

+2－+－－－+2+

A． K 、SO4、H 、MnO4 B．HCO3、NO3、Na、Ba

++－－2+－－－

C． Na、K、Cl、NO3 D． Ca、Cl、NO3、HCO3

9、将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 （ ）

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。

A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1 11、关于相同物质的量的SO2和CO2的下列说法中错误的是（ ）

①相同温度下，两者所占的体积相同②同温同压下，两者的密度相同③两者所含的氧原子数相同④同温同压下，两者的密度之比为16：11

A．①② B．②④ C．③④ D．④

12、某A在一定温度下有如下分解反应A(s)====B(s)+C(g)+4D(g) 若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成气体在标准状况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30.4g则A的縻尔质量是.（ ）g/mol

A.130.4 B.50.4 C.182.4 D.252g

13、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg

3

水，得到的溶液密度为qg/cm，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ ）

q(ambn)c(mnp)A. B.

c(mnp)q(ambn)1000q(ambn)c(mnp)C. D.

c(mnp)1000q(ambn)

14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2 C.a>10 b<9.2 D.a>10 b<9.2

2－2

15、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO3－ 2－

离子完全氧化，则X2O7离子还原后的化合价为（ ）。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

16、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5L的气体Q,在一定的条件下发生反应

2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来

的87.5%，则化学方程式中的值是（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

17、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数

19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（ ）

A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5：7 温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为（ ） A．H2和O 2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2

21、在 2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的分子数之比是( )

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

22、下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是( ) A．H2与O2混合点燃 B．CO2与NaOH溶液 C．铁粉与CuSO4溶液 D．C与CO2高温加热

＋－

23、能用离子方程式H＋OH＝H2O表示的反应是( )

A ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

2+2-24、下列化学反应离子方程式，不能只用Ba+SO4=BaSO4↓表示的是( )

A．氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B．钡溶液跟稀硫酸混合

C．氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合 D．氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合 25、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

+2+--2++--A．H、Ba、NO3、OH B．Mg、Na、Cl、OH ++-2-2+3+-2-

C．Na、H、NO3、CO3 D．Cu、Fe、Cl、SO4二、非选择题（共50分）

26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢

气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的 ，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为 。 27、（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器A

中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重2g，实验后B管重0g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由____________和_________元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。 (3)通过计算，确定x的分子式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________

-3-1

28、（12分）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L

的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 ．．．

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶

中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。

①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线

②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑦定容时，俯视标线

⑧定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

29、(8分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质

的量浓度为1mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？ 30、（6分）将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34克固体，随即投入的水中，产生672mL气

体（标况下测定，已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑），将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应， 求：（1）所得溶液中溶质的质量分数 （2）4.34克固体中各物质的物质的量。

31、（10分）右图是三厂中学化学实验室从化学试剂商店买回的

硫酸 化学纯（CP） 硫酸试剂标签上的部分内容。（已知溶液的物质的量浓度与质

（500mL） 量分数的转换关系是：C=1000ρW%/M）计算：

品名：硫酸 ⑴该浓硫酸的物质的量浓度？

化学式：H2SO4

摩尔质量：98g/mol

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

⑵现用该浓硫酸配制L1mol/L的稀硫酸，用量筒所需 量取该浓硫酸的体积是多少mL？

选用量筒的规格（A、10mL B、 C、100mL）

⑶取上述配好的稀硫酸100mL，加入足量的Zn粒，发生反应的离子方程式？产生的气体的体积（在标准状况下）是多少L？

贵州省崇文中学 化 学 答 案

一、选择题

1-5 BBBAD 6-10 ACCCC ADCBC 16-ACACA 21-25 BCBDD 二、非选择题

-1 -1

26、 5/6 0.045 mol·L0.045 mol·L 27、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4 (4)2CuO+N2H4 =2Cu+2H2O +N2 28、（1）②⑦⑧（2）5.4 mL、①（3）500、引流、烧杯与玻璃棒、1-2cm、胶头滴管、凹液面与刻度线相切（4）①②⑦ 29、21．74mL 250mL

30、Na:0.92g Na2O2:1.56g Na2O: 1.86g

－1

31、（1）18．4 mol·L （2）10.9mL B

+2+

（3）Zn+2H=Zn+H2↑ 2.24L