安徽合肥2013高三第一次教学质量检测试题解析-化学解读

可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137

第Ⅰ卷

（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料

C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧 D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 【答案】C

【解析】A、绿色化学是指用高的原子利用率，从源头上预防污染，而不是对已污染的环境进行治理；B、煤的气化和液化是化学变化；C、微小颗粒物，一般为化石燃料（煤、汽油等）燃烧后得到；D、电解法耗能大。

【考点定位】本题考查化学基本概念、化学与生产、生活的联系等。

2．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是

A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物 C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物

3．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是 ．．．

A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料

B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料 【答案】D

【解析】A、离子化合物，其组成离子半径越大，离子所带电荷数越多，熔沸点越高；B、金属焰色反应的应用；C、 二氧化硅性质（硅单质也可以和氢氟酸反应）；D、湿润的氯气漂白性是因为次氯酸，纯净的氯气是没有漂白性的

【考点定位】本题考查元素及化合物的性质，涉及硅、铝、氯等元素及化合物。

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△6Cu+SO↑反应中，说法正确的是 4．在Cu2S+2Cu2O=====2

A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原

剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

5．下列叙述正确的是

A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA

B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA 【答案】A

【解析】A、OH-为10电子微粒，1.7g OH-物质的量为0.1mol电子；B、应该是标况；C、每个C2H4分子，有6个共价键（其中一个双键算两个）0.6NA；D、随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应。

【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数，涉及电子数、气体的体积、分子结构、氧化还原反应等。

6．能实现下列物质件直接转化的元素是

+O+H+NaOH或HCl22O 单质————→氧化物————→酸或碱————————→盐

A．硅 B．氮 C．钠 D．铁

【答案】C

【解析】A、SiO2不能和水反应；B、N2和O2第一步只能生成NO，NO不能和水反应；C、正确；D、Fe2O3不能和水反应。

【考点定位】本题考查元素及化合物之间的相互转化关系。

7．已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 【答案】D

【解析】A、具体的反应方程式写出来后，ΔH的值就是固定了，与反应物用量无关；B、自发氧化还原反应，可以制成原电池；C、 ΔH<0，放热反应；D、断旧键吸收能量，生新键放出能量。

【考点定位】本题考查化学反应与能量的关系。

8．下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是

--+3+

A．无色溶液：K、Al、NO3 、AlO2

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2-2-

B．pH=12的溶液：K、Cl、SO3 、SiO3

-2--1+3+-C．含0.1mol•L NO3 的溶液：H、Fe、Cl、SO4

+

-

2--D．由水电离产生的c（H）=1×10 mol•L的溶液：Na、NH、SO4 、HCO3

+

-12

—1

+

+

4

9．下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液 C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．装置④可用于实验室制备少量氨气

10．下列离子方程式书写正确的是

A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ B．大理石中加入足量浓盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

2-2+-+

C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba+OH+H+SO4 =BaSO4↓+H2O

-2--D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3 +OH=CO3 +H2O 【答案】B（无答案）

【解析】A、得失电子不守恒；B、原则守恒应该生成1个H2O；C、要符合原化合配比，应该是2个OH-与2个H+，生成2个H2O；D、过量的NaOH还会和NH4+参与反应生成NH3·H2O。

【考点定位】本题考查离子反应书写及判断相关问题。

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11．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1

-2--1+

B．0.1mol•LNaHCO3溶液中：c(Na)=c(HCO3 )+c(H2CO3)+2(CO3 )

C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：

+

c(NH4 )=c(Cl—)

12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有

B 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 铁钉与冷的浓硫酸不反应

C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 氧化性：Br2> Fe3+>I2 D 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3 Ksp(AgCl)< Ksp (AgI) 【答案】A

【解析】A、溶液中可能还有Ag+，也可以生成白色沉淀；B、铁钉与冷的浓硫酸发生了钝化反应；C、选项中没有验证Fe3+的氧化性大于I2；D、应该是AgCl的Ksp大于AgI

【考点定位】本题以化学实验为基础，考查了氧化还原反应、沉淀溶解平衡、元素及化合物性质等知识。

13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

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B．装置②中铜片应与电源负极相连

C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极 D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2

14．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

【答案】D

【解析】A、AlCl3与NaOH,首先1:3反应生成沉淀再1:1沉淀消失，图像反了；B、在稀释过程中，醋酸是弱电解质会继续电离出H+所以PH增大的较盐酸慢；C、醋酸中通入NH3，生成CH3COONH4，导电能力加强，后续通入NH3，电离出NH4+与OH-导电能力继续加强，后趋于平缓；D、SO2与Br2反应生成两种强酸，所以PH下降。

【考点定位】本题为数型结合题，难度较大，考查了元素及化合物，氧化还原反应，弱电解质电离等相关知识。 15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O→2Mg(OH)2 +CH3—C≡CH

C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 【答案】B

【解析】A、由于Ca(OH)2的溶解度较小，所以其导电能力没有NaOH强；B、Ca与Mg同主族，性质相似；C、S的氧化性较弱，不能生成的Cu2+；D、SO2溶于水

2-2--后溶于显酸性，与NO3结合具有强的氧化性，把SO3 氧化成SO4 ，有BaSO4沉淀

【考点定位】本题考查了化学反应基本原理，元素及化合物知识。 16．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)⇔ PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载

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初始浓度（mol•L—1） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol•L—1） C1 C2 0.4 下列判断不正确的是 A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 B．反应5min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1 C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol•L—1

第Ⅱ卷

（本卷包括4小题，共52分）

17.（14分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 原子核外L层电子数是K层的2倍 B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” C 原子的第一电离能在第三周期中最小 D 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2) E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下

同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是 （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。 已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol-1 D(s) + O2(g) = DO2(g) ΔH=-296.0 kJ•mol-1 此反应的热化学方程式

是 。

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（2）B、C、D的简单离子化合物分别为：O2-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，相同电子层数情况下，核电荷数越多，半径越小，则S2-> O2-> Na+;B、D的简单气态氢化物分别为：H2O、NH3，非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性比N强，则H2O的稳定性强于NH3。

（3）O2和Na按物质的量比为1:2反应，则产物为Na2O2，其中Na+和O22-之间形成离子键，O22-中氧原子之间形成共价键；物质结构中只要含有离子键，该化合物就为离子晶体。

（4）铝热反应为单质铝置换金属氧化物中金属的反应，E的黑色磁性晶体为Fe3O4

（5）利用盖斯定律，1式减去2式，得到所需的热化学反应方程式

【考点定位】本题以物质结构为基础，考查了元素周期表、元素周期律，分子结构、晶体结构，元素及化合物的性质，热化学方程式及反应热的计算、盖斯定律等。 18．（12分）某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：

（1）B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为 （2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为 （3）D与F反应的化学方程式为

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（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 中，写出其中一种物质的结构简式 。

中含有苯环且没有甲基（说明F中苯环只有一个取代基），且E在催化剂作用下和2molH2反应生成F反推E的化学式C9H8O（由F知E中也只有一个取代基），所以E中含有一个三键或者含有一个双键和一个醛基，综上所述E为

CCCH2OHCH=CHCHO （或）；

【考点定位】本题考查有机化学基础，涉及有机化合物之间相互的转化关系，官

能团的名称及性质，重要的有机反应及有条件同分异构体的书写等。 19．（13分）MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

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用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用

是 。

（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别

为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式

为 。 （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法

是 。

（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。

（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。

被还原成Cl-，再根据溶液显酸性及电荷守恒配出方程式；

（3）检验离子操作过程应该为：取液、加试剂、观察现象、出结论 （5）根据原子守恒，MgSO4.7H2O——BaSO4，算出MgSO4.7H2O的质量[n(BaSO4)=0.019mol，取两位有效数字，由此得到答案为93.5]

【考点定位】本题以工艺流程为基础，考查了物质的分离和提纯，离子检验，元素及化合物知识，化学计算（守恒法的应用）等相关知识。 20．（13分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食

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--盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I能被NO3 离子氧化成IO3

--离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3 离子能被HSO3 离子还原成I2。 请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在．．．．

—

-形式是I2、I、IO3 中的哪一种。 ．．．

-

限选试剂如下：1.0 mol•L-1HNO3溶液、1.0 mol•L-1 H2SO4溶液、1.0 mol•L-1NaHSO3溶液、3 H2O2溶液、1淀粉溶液、蒸馏水 Ⅰ．提出假设

假设1：该食盐样品中含I2 ； 假设2：该食盐样品中含I—

假设3： 。 Ⅱ．设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量上述溶液注入试管中，若溶液显 ，则假设1成立；滴入几滴淀粉溶液振荡。 否则，假设1不成立，再进行步骤2 步骤2： 若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的 离子方程式为 ；否 则，假设2不成立，再进行步骤3 步骤3： Ⅲ．问题与思考 纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加 （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是 。 【答案】

Ⅰ．该食盐中含有IO3- Ⅱ． 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴若溶液显蓝色，则假设1成立； 入几滴淀粉溶液，振荡。 否则，假设1不成立。再进行步骤2. 步骤2：取少量上述溶液注入试管中，加若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的入适量1.0mol/LH2SO4酸化的3H2O2溶液，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 再滴入几滴淀粉溶液，振荡。 否则，假设2不成立。再进行步骤3. 步骤3：取少量上述溶液注入试管中，加若溶液显蓝色，则假设3成立； 入适量1.0mol/L的NaHSO,再滴入几滴否则，假设3不成立。 淀粉溶液，振荡。 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载

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