2015-2016学年河北省保定市顺平中学高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题共包括10个小题，每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1．氧化还原反应的实质是（ ） A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g C．1mol H+
3O 的质量是19g
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
3．36.5gHCl气体体积是（ ） A．11.2L B．22.4L
C．5.6L D．无法确定
4．下列反应中水只作氧化剂的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．CuO+H2Cu+H2O
5．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A．、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打 C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、食盐、石灰石
6．关于C+CO22CO的反应，下列说法正确的是（ A．是化合反应，不是氧化还原反应
）
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂 D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
（ ）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
8．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
①MnO4→Mn ②S→S ③HCO3→CO2 ④Cl2→Cl ⑤NH4→NH3 ⑥H2S→SO2． A．①②④⑥ B．②④⑥ C．②⑥ D．①④⑤
9．下列物质不能做还原剂的是（ ） A．H2S B．Fe C．Fe D．SO2
10．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag→Cu+2Ag；（2）Fe+Cu→Fe+Cu．
根据上述反应，判断Ag、Cu、Fe氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A．Ag＞Cu＞Fe B．Cu＞Ag＞Fe C．Ag＞Fe＞Cu D．Fe＞Cu＞Ag
+
2+
2+
2+
2+
+
+
2+
2+
2+
+
2+
+
2+
2+
+
2+
2+
2+
2+
3+
﹣
2+
2﹣
﹣
﹣
+
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意.若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为2分，但只要错选一个即为0分．）
11．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．漂白剂
12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（ ）
A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍
13．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ） A．1：6 B．6：1 C．1：3 D．3：1
14．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（ ）
A．有酸性和氧化性；无还原性 B．有酸性、氧化性和还原性 C．有酸性、还原性；无氧化性 D．有氧化性和还原性；无酸性
15．在用氯化钠制取金属钠的化学反应中，钠元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
16．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
MnC12+C12↑+2H2O，试判断
17．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A．它们的分子个数比为17：16 B．它们的原子个数比为17：16 C．它们的氢原子个数比为17：12 D．它们所含氢元素的质量比为17：12
18．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A．29：8：13
19．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）
①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量． A．①② B．②③ C．①③ D．②④
20．氢阴离子（H）能和NH3反应：H+NH3═NH2+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ）
A．NH3有还原性 B．H是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应
21．人体中正常的血红蛋白中含有Fe，若误食亚盐，则导致血红蛋白中的Fe转化高铁（Fe）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚盐中毒．下列叙述中正确的是（ ） A．亚盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应 C．维C将Fe转化成Fe D．亚盐被氧化
22．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．（
23．氢原子数目为9.03×10的NH3是（ ）
23
3+
2+
3+
2+
2+
﹣
﹣
﹣
﹣
B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：14
）mol B．9a C．2a mol D．9a mol
﹣1﹣1﹣1
A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol
24．已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ） A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．该反应中的电子转移数目为6e C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ） A．28 B．60 C．32 D．4
26．已知4个锌原子能与10个分子反应，生成锌和铵及水，则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中表现了氧化性和酸性 B．铵既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63 D．该反应中电子转移数目为8e
27．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2；还原性：I＞Fe＞Br，则下列反应能发生的是（ ） A．I2+2Fe═2Fe+2I B．2Br+I2═Br2+2I C．2Fe+2I═2Fe+I2 D．2Fe+2Br═2Fe+Br2
28．已知一个碳﹣12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA．则R的相对原子质量为（ ） A．
29．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A．28.4 B．71g•mol C．28.4g•mol D．71
﹣1
﹣1
3+
﹣
2+
3+
﹣
2+
2+
3+
﹣
﹣
﹣
3+
﹣
2+
﹣
﹣
﹣
B． C．aNA D．bNA
30．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A． 三．填空
31．12.4gNa2X中含Na0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 ．
32．质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为 ，所含氧原子数之比为 同温同压下体积比 同温同压下密度比 ．
33．在一定温度和压强下，5体积的气体A2和15体积的气体B2恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为 ，此题中应用了 定律和 定律．
34．W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．已知它们具有如下转换关系：
（提示：①未配平 ②所有有价态变化的物质均已给出 ③氯元素的最低价态为﹣1）
+
B． C． D．
①W→R+NaCl ②R+H2O
③Y+NaOH→W+R+H2O ④Z+NaOH→R+X+H2O，
X+H2
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示） ．
35．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目 ． （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为
（4）还原剂和还原产物物质的量之比 ．
36．下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．（填字母） A．6g氢气 B．0.5mol CO2C．1.204×10个氯化氢分子 D．147g硫酸 E． 92g乙醇（C2H6O） F．4℃18mL水．
37．配平高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式（把系数填在横线上）
KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O．
四．计算题（要求只写结果，不要过程）
38．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是 ．
39．用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
40．某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求： （1）NaCl与MgCl2的物质的量之比 ．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是 、 ．
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2015-2016学年河北省保定市顺平中学高一（上）第一次月考化学试卷
参与试题解析
一、选择题（本题共包括10个小题，每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1．氧化还原反应的实质是（ ） A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移 【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答． 【解答】解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；
B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；
C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选； D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选； 故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．
2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g C．1mol H3O 的质量是19g
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量． 【专题】化学用语专题．
【分析】A．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g； B．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
C．水和氢离子的摩尔质量为19g/mol，1mol水和氢离子的质量为19g； D．气体摩尔体积的研究对象必须为气体．
+
【解答】解：A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．氢气的摩尔质量为2g/mol，2g为1mol氢气的质量，故B错误； C.1mol水和氢离子的质量为：19g/mol×1mol=19g，故C正确；
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，研究对象必须为气体，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量与质量、气体摩尔体积的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量与质量的关系，明确气体摩尔体积的研究对象．
3．36.5gHCl气体体积是（ ） A．11.2L
B．22.4L
C．5.6L D．无法确定
【考点】气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断． 【解答】解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积， 故选：D．
【点评】本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．
4．下列反应中水只作氧化剂的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
D．CuO+H2Cu+H2O
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此分析．
【解答】解：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故A正确；
B、2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氧元素化合价升高，H元素的化合价降低，所以
水作氧化剂和还原剂，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、CuO+H2故选A．
Cu+H2O反应中，水生成生成产物，水为还原产物，故D错误．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
5．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A．、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打 C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、食盐、石灰石 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．据此分析． 【解答】解：A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；
B、硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠，是碱，小苏打是NaHCO3，是盐，故B正确；
C、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸；乙醇是非电解质，不能电离出H或OH，不是碱，故C错误；
D、食盐的主要成分是NaCl，还添加有KIO3，是混合物，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了酸碱盐概念的辨析和物质的俗称，根据概念来解答，难度不大．
+
﹣
6．关于C+CO22CO的反应，下列说法正确的是（ ）
A．是化合反应，不是氧化还原反应 B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂 D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应C+CO22CO中只有C元素化合价发生变化，C元素化合价分别由
0价、+4价变化为+2价，以此解答该题．
【解答】解：反应C+CO22CO中只有C元素化合价发生变化，C元素化合价分
别由0价、+4价变化为+2价，质C中C的化合价升高，被氧化，CO2中C的化合价降低，被还原，CO既是氧化产物又是还原产物． 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
【考点】氧化还原反应．
【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．
【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选； 故选D．
【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．
8．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
①MnO4→Mn ②S→S ③HCO3→CO2 ④Cl2→Cl ⑤NH4→NH3 ⑥H2S→SO2． A．①②④⑥ B．②④⑥ C．②⑥ D．①④⑤ 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：①MnO4→Mn中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故错误；
②S→S中S元素化合价由﹣2价变为0价，硫离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故正确；
③HCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故错误； ④Cl2→Cl中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和氢氧化钠反应，故错误；
⑤NH4→NH3中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故错误；
+
﹣﹣2﹣
﹣
2+
﹣
2+
2﹣
﹣
﹣
+
⑥H2S→SO2中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故正确； 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
9．下列物质不能做还原剂的是（ ） A．H2S B．Fe C．Fe D．SO2 【考点】重要的还原剂． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性． 【解答】解：A、H2S中S元素﹣2价，是最低价态可做还原剂，故A错误； B、Fe的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误； C、Fe的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确； D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查的是判断氧化剂、还原剂，只要根据元素的化合价高低判断即可，题目难度不大．
10．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag→Cu+2Ag；（2）Fe+Cu→Fe+Cu．
根据上述反应，判断Ag、Cu、Fe氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A．Ag＞Cu＞Fe B．Cu＞Ag＞Fe C．Ag＞Fe＞Cu D．Fe＞Cu＞Ag 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．
+
2+
2+
2+
2+
+
+
2+
2+
2+
+
2+
+
2+
2+
+
2+
2+
2+
3+2+
2+
3+
【解答】解：Cu+2Ag=Cu+2Ag，银元素的化合价降低，Ag是氧化剂，Cu是氧化产物，氧化性是Ag＞Cu；Fe+Cu=Fe+Cu，Cu是氧化剂，Fe是氧化产物，氧化性是Cu＞Fe；则氧化性顺序是：Ag＞Cu＞Fe， 故选A．
【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意.若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为2分，但只要错选一个即为0分．）
11．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．漂白剂 【考点】氧化还原反应．
【分析】依据波尔多液农药的成分是硫酸铜和消石灰．结合与铁的反应根据氧化还原反应概念和化合价变化进行判断．
【解答】解；波尔多液农药中含有硫酸铜和氢氧化钙，用铁制容器盛放时，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，Fe的化合价升高被氧化，则Fe做还原剂； 故选B．
【点评】本题考查了波尔多液的成分，熟悉铁的性质及化还原反应概念的即可判断，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化解答的关键．
12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（ ）
A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍 【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；利用化学方程式的计算．
【分析】由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的物质的量分数分别为0.5、0.25、0.25，根据
=Mr1×x1+Mr2×x2+„+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其
+
2+
2+
+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
+2++2+
中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分物质的量分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．
【解答】解：由（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、
水蒸气、二氧化碳的物质的量分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体的
=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的
=12倍，故选D．
【点评】本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，关键是理解相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比．
13．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ） A．1：6 B．6：1 C．1：3 D．3：1 【考点】氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断． 【解答】解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3， 则分子数之比也为1：3， 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
14．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（ ）
A．有酸性和氧化性；无还原性 B．有酸性、氧化性和还原性
MnC12+C12↑+2H2O，试判断
C．有酸性、还原性；无氧化性 D．有氧化性和还原性；无酸性 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe元素的化合价升高，HCl中H元素的化合价降低；
4HCl（浓）+MnO2
价升高，以此来解答．
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合
【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe元素的化合价升高，HCl中H元素的化合价降低，可知盐酸具有氧化性；
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合
价升高，可知盐酸具有还原性，且生成盐，体现盐酸具有酸性， 综合所述，盐酸具有氧化性、还原性和酸性， 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的应用，题目难度不大．
15．在用氯化钠制取金属钠的化学反应中，钠元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在用氯化钠制取金属钠的化学反应中，钠元素化合价降低，生成钠，被还原，以此解答该题．
【解答】解：反应的方程式为2NaCl（熔融）合价降低，生成钠，被还原， 故选BD．
2Na+Cl2↑，反应中，钠元素化
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
16．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol； B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度； C、气体分子含有的原子数目不一定相等；
D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．
【解答】解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；
B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；
C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；
D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确； 故选D．
【点评】考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
17．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A．它们的分子个数比为17：16 B．它们的原子个数比为17：16 C．它们的氢原子个数比为17：12 D．它们所含氢元素的质量比为17：12
【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=A、分子数目之比等于物质的量之比．
B、每个CH4分子含有5个原子，每个NH3分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断．
C、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断．
D、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比．
计算CH4和NH3的物质的量．
【解答】解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，
NH3的物质的量为=mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×目之比为5×
mol：4×
mol：
mol，每个NH3分子含
mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数
mol=85：，故B错误；
mol，每个NH3分
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×有H原子数目之比为4×
mol：3×
mol，所以等质量的CH4和NH3含
mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×故选：B．
【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．
mol：3×mol=17：12，故D正确．
18．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A．29：8：13
B．22：1：14
C．13：8：13
D．26：12：14
【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题．
【分析】在同温、同压下气体的Vm相同，二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，根据
=
计算．
【解答】解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：
可知二氧化碳、氢气的体积之比必须满足13：8，CO可为任意值． 故选C．
【点评】本题考查混合物的计算，注意根据平均值法和十字相乘法的运用，题目难度不大．
19．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）
①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量． A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．
【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等， 故选：C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成．
20．氢阴离子（H）能和NH3反应：H+NH3═NH2+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ）
A．NH3有还原性 B．H是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由H+NH3═NH2+H2↑可知，H元素的化合价由﹣1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
【解答】解：A．氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误； B．反应中H的H元素化合价升高，则H是很强的还原剂，故B正确；
C．该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误； D．反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
21．人体中正常的血红蛋白中含有Fe，若误食亚盐，则导致血红蛋白中的Fe转化高铁（Fe）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚盐中毒．下列叙述中正确的是（ ） A．亚盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应 C．维C将Fe转化成Fe D．亚盐被氧化 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由亚钠导致血红蛋白中的Fe转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．亚钠导致血红蛋白中的Fe转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚钠表现了氧化性，故A错误；
2+
2+
3+
2+
3+
2+
2+
﹣
﹣
﹣
﹣﹣
﹣
﹣
﹣
B．服用维生素C可解除亚钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；
C．维生素C具有还原性，将Fe还原成Fe，故C正确；
D．亚钠将Fe转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
22．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．（
）mol B．9a C．2a mol D．9a mol
﹣1
﹣1
﹣1
2+
3+
2+
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】先根据n=
计算出1g水的物质的量，从而计算出1g水中含有的氢原子的物质的量，
进行计算即可．
再根据阿伏伽德罗常数NA=
【解答】解：1g水的物质的量为：n（H2O）==mol， mol水中
含有H原子的物质的量为：n（H）=mol×2=mol，
则阿伏伽德罗常数NA=故选D．
==9a mol，
﹣1
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系．
23．氢原子数目为9.03×10的NH3是（ ） A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol
【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
23
【分析】由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算．
【解答】解：氢原子数目为9.03×10，n（H）=由分子的构成可知，1molNH3中含3molH， 则n（NH3）=1.5mol×故选C．
=0.5mol，
23
=1.5mol，
【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
24．已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ） A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．该反应中的电子转移数目为6e C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．
【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故A正确； B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，该反应中转移电子数目为5e，故B错误；
C．化合价降低的为氧化剂，升高的为还原剂，由原子守恒、电子守恒可知，氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；
D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故D错误； 故选A．
【点评】本题氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）
﹣
﹣
A．28 B．60 C．32 D．4
【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量． 【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则： m+n×32g/mol=116g， m+n×44g/mol=122g． 解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol． 气体X的摩尔质量为
所以气体X的相对分子质量为28． 故选：A．
【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．
26．已知4个锌原子能与10个分子反应，生成锌和铵及水，则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中表现了氧化性和酸性 B．铵既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63 D．该反应中电子转移数目为8e 【考点】氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】4个锌原子能与10个分子反应，生成锌和铵及水，反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+H2O，该反应中，锌为还原剂，4个Zn原子失去8个电子，而中1个N原子得到8个电子转化成NH4，在该反应中表现了氧化性和酸性，铵
+
﹣
可计算X气
=28g/mol．
为还原产物，锌为氧化产物；该反应中被氧化4个Zn时，被还原的为1分子，据此计算出被氧化与被还原的物质的质量比．
【解答】解：4个锌原子能与10个分子反应，生成锌和铵及水，反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+H2O，
A．中1个N原子得到8个电子转化成NH4，同时还生成了锌，则在该反应中表现了氧化性和酸性，故A正确；
B．铵在该反应中只是还原产物，氧化产物为锌，故B错误；
C．该反应中被氧化4个Zn时，被还原的为1分子，被氧化与被还原的物物质的质量比为：（65×4）：63=260：63，故C正确；
D．该反应中，4个Zn原子完全反应会失去8个电子，而中1个N原子得到8个电子转化成NH4，则反应中电子转移数目为8e，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应的计算与判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征、实质及电子转移的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
27．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2；还原性：I＞Fe＞Br，则下列反应能发生的是（ ） A．I2+2Fe═2Fe+2I B．2Br+I2═Br2+2I C．2Fe+2I═2Fe+I2 D．2Fe+2Br═2Fe+Br2 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．
【解答】解：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe，与已知不符合，所以该反应不能发生，故A错误；
B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，故B错误；
C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，故C正确；
3+
3+
3+
﹣
2+
3+
﹣
2+
2+
3+
﹣
﹣
﹣
3+
﹣
2+
﹣
+
﹣
+
D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故D错误； 故选：C．
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱，明确氧化性和还原性强弱的判断方法即可解答，难度不大．
28．已知一个碳﹣12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA．则R的相对原子质量为（ ） A．
B．
C．aNA D．bNA
3+
【考点】阿伏加德罗常数；相对原子质量及其计算． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】以一个C﹣12原子质量的这种原子的相对原子质量．
摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算． 【解答】解：一个C﹣12的质量是ag，一个R原子质量是，则R的相对原子质量为
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为
=；
1molR原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA． 故选：BD．
【点评】考查相对分子质量的计算，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．
29．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A．28.4 B．71g•mol C．28.4g•mol D．71 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】结合n=
、M=
计算．
﹣1
﹣1
【解答】解：气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=
=0.2mol，
M=故选B．
=71g/mol，
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
30．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．
B．
C．
D．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．
【分析】根据n=计算甲烷物质的量，氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算．
=mol×4=
mol， mol，
【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为故n=解得NA=故选C．
mol×NA，
mol，
﹣1
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用． 三．填空
31．12.4gNa2X中含Na0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 62g/mol ，X的相对原子质量是 16 ． 【考点】摩尔质量． 【专题】计算题． 【分析】根据M=
计算摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量．
+
+
【解答】解：12.4克Na2X中含有0.4molNa，Na2X的物质的量为：n（Na2X）==0.4mol×
=0.2mol，
n（Na）
+
Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol；
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62； 钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62﹣23×2=16； 故答案为：62g/mol；16．
【点评】本题主要考查物质的量的计算，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
32．质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为 5：5：4 ，所含氧原子数之比为 5：2：2 同温同压下体积比 5：5：4 同温同压下密度比 22：14：15 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．
【分析】根据公式m=nM=M=ρVm来进行计算即可．
：
：
=5：
【解答】解：质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为
5：4，它们所含分子数之比等于物质的量之比，即为5：5：4，所含的氧原子数之比是（5：2）：4：4=5：2：2，同温同压下体积比等于物质的量之比：5：5：4；根据公式m=nρVm，同温同压下密度比等于摩尔质量之比，即44：28：30=22：14：15， 故答案为：5：5：4；5：2：2；5：5：4；22：14：15．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握物质的构成特点，难度不大．
33．在一定温度和压强下，5体积的气体A2和15体积的气体B2恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为 AB3或B3A ，此题中应用了 阿伏伽德罗定律 定律和 质量守恒定律 定律．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．
【解答】解：由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，阿伏伽德罗定律可知：其物质的量之比为1：3：2，则A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据质量守恒定律可知C的化学式为AB3或B3A， 故答案为：AB3或B3A；阿伏伽德罗定律；质量守恒定律．
【点评】本题考查了物质的量的计算，涉及阿伏伽德罗定律及推论、质量守恒定律的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
34．W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．已知它们具有如下转换关系：
（提示：①未配平 ②所有有价态变化的物质均已给出 ③氯元素的最低价态为﹣1）
①W→R+NaCl ②R+H2O
③Y+NaOH→W+R+H2O ④Z+NaOH→R+X+H2O，
X+H2
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示） WYRZX ． 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见元素的化合价． 【专题】卤族元素．
【分析】W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，物质发生歧化反应时，元素的化合价即升高又降低，结合氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．
【解答】解：①W→R+NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为R＞W＞﹣1，
②R+H2O
素的化合价为X＞R，
X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元
③Y+NaOH→W+R+H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为R＞Y＞W， ④Z+NaOH→R+X+H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞R， 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为WYRZX， 故答案为：WYRZX．
【点评】本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
35．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ② （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的数目为 0.2NA ，标况下该反应产生气体体积为 6.72L （4）还原剂和还原产物物质的量之比 1：1 ．
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】由2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应转移2e，以此来解答． 【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，该反应转移2e，电子转移的方向和数目为
﹣
﹣
，故答案为：
；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半． 故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA；该反应共生成0.3mol气体，气体标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L， 故答案为：0.2NA；6.72L；
（4）由反应可知，还原剂为HCl，还原产物为ClO2，2mol还原剂反应生成2mol还原产物，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
36．下列物质中，物质的量最大的是 A ，含分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的是 E ，质量最大的是 D ．（填字母）
A．6g氢气 B．0.5mol CO2C．1.204×10个氯化氢分子 D．147g硫酸 E． 92g乙醇（C2H6O） F．4℃18mL水． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．
24
【分析】根据n=计算氢气、硫酸、乙醇的物质的量，根据n=
计算水的物质的量．
计算HCl的物质的量，
根据m=ρV计算水的质量，再根据n=
根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量的体积远远小于气体的体积；
根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多；
由各物质的量的分子式可知，氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物质的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物质的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物质的量为乙醇的9倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；
根据m=nM计算二氧化碳、氯化氢的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此判断．
【解答】解：A、6g H2的物质的量为B、0.5mol CO2，
=3mol，
C、HCl的物质的量为=2mol，
D、147g H2SO4的物质的量为=1.5mol，
E、92g乙醇的物质的量==2mol，
F、水的质量为18mL×1g/mL=18g，水的物质的量为=0.5mol；
物质的量最大的是6g氢气；硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6gH2；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇； 氢气的质量6g，CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为为9mL×1g/mL=9g，故质量最大的是：147g 硫酸，
故答案为：A；A；E；D．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握．
37．配平高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式（把系数填在横线上） 2 KMnO4+ 16 HCl（浓）= 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O． 【考点】氧化还原反应方程式的配平． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中﹣1价的氯，部分升高到氯气中0价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律书写化学方程式．
【解答】解：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中﹣1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 故答案为：2；16；2；2；5；8．
【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．
四．计算题（要求只写结果，不要过程）
38．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是 55g/mol ． 【考点】摩尔质量． 【专题】守恒思想．
【分析】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=
计算摩尔质量．
【解答】解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g﹣7.2g﹣1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，
所以E的摩尔质量为16.5g，0.3mol=55g/mol．故答案为：55g/mol．
【点评】本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．
39．用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题．
【分析】9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的方程式计算．
【解答】解：n（H2SO4）==0.1mol，
9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气， H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V（H2） V（H2）=
答：得到标准状况下气体2.24L．
【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意审题，9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，不要看成浓硫酸．
40．某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求： （1）NaCl与MgCl2的物质的量之比 2：1 ．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是 4 、 2 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】根据n=
结合物质的组成计算相关物理量．
=2.24L，
【解答】解：（1）设Na的质量为23g，Mg的质量为12g，
则：n（NaCl）=n（Na）==1mol，n（MgCl2）=n（Mg）==0.5mol，
所以：n（NaCl）：n（MgCl2）=1mol：0.5mol=2：1， 故答案为：2：1；
（2）氯离子总量为8mol时，设NaCl的物质的量为x，MgCl2的物质的量为y，
则
解之得：x=4mol，y=2mol， 故答案为：4；2．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量的相关计算公式的运用，从守恒的角度解答．
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