2021-2022年高二上学期半期考试化学试题 含答案(I)

2021-2022年高二上学期半期考试化学试题 含答案(I)

一、选择题（共18题，每题3分，共分）

1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2、已知反应①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 （ ） A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①反应的焓变为-221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

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C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

4、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．溴水中存在如下平衡

B．对平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

5、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ） A．Ｋ越大，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小 C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大

6、一定条件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ⊿H=-566 kJ·mol—；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ⊿H=－0 kJ·mol—，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ

7、反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

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1

1

，当加入NaOH溶液后颜色变浅

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A． (NH3)=0．OlOl mol/(L·s) B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s) C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s) D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s) 8、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少

9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol 下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol

10、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是 A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z

11、下列说法中有明显错误的是（ ） A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增

大化学反应的速率

12、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

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－1

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D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m

13、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

14、 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) A.SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B.SO2为0.25 mol ·L-1 C.SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D.SO3为0.4 mol ·L-1

15、分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇

16、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+nB．平衡向逆反应方向移动

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C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加

17、100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 A.加入少量浓盐酸 C.加入适量蒸馏水

18、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 A. 平均反应速度：乙>甲 B. 平衡时C的物质的量甲>乙 C. 平衡时C的转化率：乙<甲 D. 平衡时A的物质的量甲>乙 二、非选择题（共5小题）

B.加入几滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液

19、（8分）（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。 ①图中该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为__________________。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_____（填“增大”、“减小”或

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“不变”）

（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。

试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为

_________________________________________________________________。 （3）C3H8(g) → CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1。 则相同条件下，反应：C3H8(g)→ CH3CH=CH2 (g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

20、(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热

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(填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

21、（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：

（1）达平衡时SO2的转化率为______________；

（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。

22、(8分) 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

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CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图

(1)则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=______

(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

23、（6分）恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密

闭容器中，发生如下反应：Ｎ2（g）＋3Ｈ2（g）2NH3（g）

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⑴ 若反应进行到t时刻，n（N2）=10mol，n (NH3) = 4mol，计算X 的值。 ⑵ 反应达到平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH3的体

积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

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高二化学半期考试参

1 B 10 B

2 B 11 A 3 B 12 B 4 B 13 C 5 A 14 B 6 B 15 C 7 C 16 D 8 C 17 B 9 A 18 B 19、(共8分)

(1)、① 放热 －（E2—E1） ② 减小 ③ 减小

（2） C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L) △H=_-2219.8 kJ·mol-1； （3） 124.2 20. (14分)

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小

（4）不相等； 相等； 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成

1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小；

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21、（共10分，每空2分） （1）、60 %

（2）、 2.4 1.2 。 （3）、 x:y=2:1 x+z=2

22. (8分)(1)0.03 1

(2)①平衡 大于 ②d a

23 . (6分)

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