安徽省合肥市庐江县2021-2022高一化学下学期期末考试试题

安徽省合肥市庐江县2021-2022高一化学下学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O- 16

一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，小题只有一个选项符合题意) 1．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．干馏 2．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．HBrO的比例模型： D．中子数为8的氨原子：

3．下列说法正确的是 A．18

O16

2和O2互为同素异形体 B．C60和C70互为同位素 C．戊烷和丙烷互为同系物

D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体

4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a表示的是吸热反应的能量变化图

D．图a不需要加热就一定能发生，图 b一定需要加热才能发生 5．在含有大量H+

、Ba2+

、Cl-

的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． CO2-

3

B．Ag+ C．SO2-3+

4 D．Al

6．下列说法错误的是 A．SO2可用于漂白纸浆和草帽 B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料

1

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C．活性炭可用于去除冰箱中的异味

D．根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存

8．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．NO属于共价化合物 B．O2含有非极性共价键

C．过程②吸收能量，过程③释放能量

D．标准状况下，NO分解生成11. 2 L N2转移电子数6. 02× 10

9．锂一海水电池的反应原理为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是

23

A．全属理作正极 B．镍电极上发生还原反应 C．海水作为电解质容液 D．可将化学能转化为电能 10．反应C(s)+ H2O(g)

CO(g)+ H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列

条件对提高化学反应速率比较明显的是

①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气

A.②④ B.①③ C.②④⑤ D.①④

11．已知短周期元素的离子aA、 bB、 cC、 dD具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

2+

+

3--

2

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A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．原子的最外层电子数：C＞D＞A> B D．离子半径：C12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用氯化铁路液腐蚀铜电路板：Cu +2Fe=Cu+ 2Fe B．用CH3COOH溶解CaCO3：CnCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+ H+ SO4=BaSO4↓+ H2O D．向AICl3溶液中加入过量氨水：Al+ 4NH3·H2O=4NH4+AlO2+2H2O 13．某有机物的结构简式如下图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是

3+

+

-2+

-+

2-+

2+

2+

2+

2+

３－

＞ D＞B＞A

-+2+

A．该有机物的分子式为C11H14O2

B．1 mol 该有机物在Ni作催化制的条件下能与4 mol H2发生加成反应 C．该有机物最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为2：1 D．该有机物共有三种官能团，分别为：碳碳双键、羟基、羰基 14．如图是球棍模型表示的某有机反应。该反应的类型为

A.加成反应 B.取代反应 C.加成反应 D.酯化反应

15．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I+ H2O2=I2+2OH B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I

3

-

--

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D．操作Z的名称是加热

16．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 A 实验 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 C 室温下，向浓度为0.2 mol/L的BaCl2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 二、填空题(本題共5小题，共52分) 17． (8分)(1)按要求选择合理实验装置：

CO2与BaCl2反应生成BaCO3沉淀 生成的1，2-二氯乙烷无色、可溶于四氯化碳 水解的产物无还原性 结论 生成的一氯甲烷具有酸性

①鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，迭用________(填序号，下同)。 ②分离水和植物油，选用______________。

③用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用________________。 (2)写出1-丙醇在空气中催化氧化的化学方程式：________________。

18．(12 分)下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：

4

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(1)元素②在周期表中的位置__________________，单质化学性质最稳定的元素_____(写符号)。

(2)元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是_____(写酸的化学式)。 (3)元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式____________。

(4)写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：________。 (5)元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H2O反应的化学方程式_____________。 (6)金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________(填“正极”或“负极。 19．(10分) (I)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。 (II)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO3)=________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______________。 ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。 A. v(SO3)=v(SO2) B.混合气体的密度保持不变 C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变 20．(10分)氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2、

-

5

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HClO和CIO的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

-

由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_________ 。

(2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为__________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+ 2ClO2↑+ 2X+2H2O。 ①X的化学式为______________________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍(消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl)。

21．(12 分)明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

-

已知：Fe开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_____________(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______________________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)“步骤①”的目的是_____________________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe可用试剂_______________________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。

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化学试题参及评分标准

6

3+

2+

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一、选择题答案(共48分) ：

1-5 ：BACBD 6-10： DBDAC 11-16： DABACD 二、 非选择题(共 52分) 17．(8分，每空2分) (1)①D；②A；③B； (2) 2CH3CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CHO+2H2O (催化剂写“Cu”、“Ag”也可)

18． (12分，除标明外每空2分) (1)第二周期IV A族，Ar(各1分) (2) HC1O4 (3)

(4) Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2 ↑+2H2O

(5) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (6)负极

19．(10分，每空2分) ( I)(1)2N2H4+2NO= 3N2+4H2O (2) 484

(II) ①0.05 mol/(L·min)；②70%；③CD 20． (10 分，每空2分)

(1)2＜pH＜6(2和6左右均可)；微粒有HClO、 ClO-、Cl –

(2) 2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(C1O)2 + 2H2O (3)①CO2；②2. 5

21．(12 分，除标明外每空2分)

(1)搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等(合理即可) A12O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O (2)2Fe2+

+ H+

3+

2O2+ 2H= 2Fe+ 2H2O (3)调节pH，使Fe3+

转化为沉淀；KSCN溶液 (4) 蒸发浓缩、冷却结晶(各1分)。

7