...初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类： 金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2酸性氧化物：CO2、SO2、SO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物 碱性氧化物 难溶：CuO、FeO、MgO23 纯净物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸：HSO、HNO、HCO、HPO2432334物质 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl) 盐可溶盐难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 氧气→氧化物1）金属：金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和） 0 +2 Fe → Fe 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水3）水： 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O..金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐...3．酸： 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和）酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）4．碱： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱+ 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5．盐： 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐+ 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 ⑵单质+化合物→化合物 ⑶化合物+化合物→化合物 Mg + O2 = C + CO2 =CaO + H2O = CuSO4 + H2O =P + O2 =2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H2O = ⑵酸分解 ⑶盐分解 H2CO3 =KMnO4 = CaCO3 = KClO3 = CuSO4·5H2O =HgO =3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和）..... Fe + HCl = Al + H2SO4 =⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = 4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =CuO + H2SO4 =C + Fe2O3 =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = ※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO =Ba(NO3)2 + Na2SO4 =⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 =⑶有机物+O2→H2O+CO2 ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。-1 C2H5OH + O2 =☆常见的原子团及其化合价： +1 -2 -2 NHCl 4 铵根 NaOH 氢氧根 H2SO4 硫酸根 H2CO3 碳酸根 -1HNO3 根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；根中N为+5价。.....四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：(白色) AgCl难溶于酸 BaSO4(白色)难溶性盐 CaCO3(白色) BaCO3(白色) Ag2CO3可溶于酸 Mg(OH)2(白色)难溶性碱 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3(红褐色)五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：被检物质或离子CO2NH3H+OH-Cl-..可选用的试剂Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸石蕊试液；Na2CO3石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+AgNO3+HNO3...SO42-CO32-六、气体的干燥：Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl ①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO4 ①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg ⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体 CO2 ⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2．常见混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 石灰石、大理石：CaCO3 天然气：CH4石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2水煤气：H2、CO 3．常见物质的颜色：△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 △ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 .....△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O△ KMnO4为紫黑色△ 硫：淡黄色△ Cu2(OH)2CO3为绿色4．溶液的颜色：△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；△ 含Fe2+的溶液呈浅绿色；△ 含Fe3+的溶液呈黄色；△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）▲刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸 ▲酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)初中化学知识点总结-----酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、(HNO3)、碳酸（H2CO3）.....2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸“纯净”：无色液体颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味挥发性特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)①金属除锈①金属除锈②制造药物用途③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消③生产化肥、精炼石油化。..浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性②浓硫酸作干燥剂...2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、有氧化性与金属反应不生成氢气）。[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验离子Cl-SO42-CO32-..试剂AgNO3溶液 及稀HNO3①Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3稀盐酸 及澄清的石灰水现象生成不溶于稀的白色沉淀生成不溶于稀的白色沉淀产生使澄清的石灰水变浑浊的气体... 三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态俗名氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓CaO +H2O== Ca(OH)2+2NaOH①工业：制漂白粉①氢氧化钠固体作干燥剂②农业：改良酸性土壤、配波尔制法用途②化工原料：制肥皂、造纸多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓.....蓝色---Cu(OH)2↓红褐色----F e(OH)3↓ 四、复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。复分解反应酸+碱--→盐+水酸+盐--→酸+盐盐+碱--→盐+碱盐+盐--→盐+盐对反应物的要求反应物之一可溶反应物之一可溶反应物均应可溶反应物均应可溶反应发生的条件生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性.....（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）pH与溶液酸碱性的关系 （记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨 ..
