中考化学 酸碱盐反应规律归纳及练习

酸碱盐的通性规律

一、酸的通性有五点：酸溶液具有通性的原因___________,

(1)酸能与指示剂反应： 酸溶液能使石蕊试液变_____，无色酚酞试液________； (2)酸 + → ______ + H2。基本反应类型 。

[规律条件：金属必须在活动表中_______之前的金属；酸不能是浓硫酸和。 ] 例

如

：

____________________________________

；

铁

与

盐

酸

_________________________________________；

_____________________________； 铝与稀硫酸____________________。

(3)酸 + → + 水。 基本反应类型 。反应条件： 。 反应的实质是 + =H2O]。

HCl + NaOH == + H2O；Cu(OH)2 + == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + == CaCl2 +2H2O

(4)酸 + → _______ +水。基本反应类型 。反应条件： 。

Fe2O3 + 6HCl == + ； Fe2O3 + == Fe2(SO4)3 + 3H2O ; FeO + 2HCl == + H2O ； CuO + H2SO4 == + H2O;

(5)酸 +盐→______+ ；基本反应类型 。反应条件： 。

记住：盐酸能与 盐和 反应。如： ； 硫酸能与 盐和 反应。如： ；

注意：鉴别盐酸和硫酸的方法： 或 ；通常不用

AgNO3溶液。

二：碱溶液的通性有以下四点：碱溶液具有通性的原因________________________, (1)碱能与指示剂反应→ 碱溶液能使石蕊试液变______、无色酚酞试液变________； (2)碱+ →______+______；[常见的非金属氧化物有_______、_______、_________ ] （“是”或“否”）复分解反应

例如：二氧化碳与石灰水____________________________________________________；

三氧化硫与氢氧化钠溶液_______________________________________________； 二氧化碳与氢氧化钠溶液_______________________________________________；

二氧化硫与氢氧化钠溶液________________________________________________。 (3)碱 + 酸 →_______+_______ ；酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借助指示剂 。酸与不溶性碱反应由于有明显现象，不需要借助指示剂。 例如：HCl + NaOH == + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == + 2H2O

(4)碱 + →新盐+新碱；基本反应类型 。反应条件： 。

例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_______________________________________________；

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： ______________________；碳酸钠溶液与澄清石灰水 注意：1、制取NaOH ；制取Ca(OH)2 ；

2.鉴别NaOH溶液和石灰水的方法： 或 ；

三、盐的化学性质：盐多数显 性，显碱性的盐有 。

1、盐+金属→ + ；基本反应类型 。反应条件： 。

Fe + CuSO4 == + ；Cu + == + Ag； Cu + Hg(NO3)2 == + ； + == Fe + ZnSO4；

2、盐+ →新盐+新酸 ；基本反应类型 。反应条件： 。

如： +H2SO4== + ； +H2SO4== + ；

+HCl== + ； +HCl== + ； 3、盐+ →新酸+ ；基本反应类型 。反应条

件： 。

如：HCl + == HNO3+ ；H2SO4+ == +HNO3 ；

HCl + == H2O +CO2 + ；H2SO4+ == HCl+ ；

4、盐+ → + ；基本反应类型 。反应条件： 。如：BaCl2 + == + ；Na2SO4+ == + NaNO3 ；

NaCl + == + ；Na2CO3+ == + ；注意：从溶解性表得知：（以下各空均写离子符号）

看到Ba2+

就应想到与 、 结合成沉淀；看到Ca2+

就应想到与 结合成沉淀；看到Cu2+

就应想到与 结合成沉淀；看到Fe3+

就应想到与 结合成沉淀；看到

Ag就应想到与 结合成沉淀；看到CO3 就应想到与 、 结合成沉淀；+

2-

10.（10本溪8）．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反看到SO2- -4 就应想到与 结合成沉淀；看到Cl 就应想到与 结合成沉淀； 中考练习：1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。 实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂及实验现象) 方案一 取样2mL于试管中 方案二 取样2mL于试管中 方案三 取样2mL于试管中 2、下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是 （ ） A硫酸铜 B氢氧化镁 C碳酸钠 D氯化钠

3、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是 （ ） A. FeCl3和NaOH B. HNO3和AgNO3 C. Na2CO3和NaNO3 D. CuCl2和HNO3

4、下列方程式中正确的是 （ ） A．Al+2HCl = AlCl2+H2 B．CaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3 C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

5、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是 （ ） A. FeCl3和NaOH B. HNO3和AgNO3 C. Na2CO3和NaNO3 D. CuCl2和HNO3

6、(山东烟台8. ）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

(A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸

(C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

7、(山东烟台9. ）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

(A)只有① (B)只有①②③ (C)只有②③④ (D)①②③④ 8、（10张家界7）、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精

9、（10本溪9）．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( ) A．用钢丝球洗刷铝制炊具

B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期 C．服用熟石灰治疗胃酸过多症 D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈

应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )

A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

11、因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 （ ）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

12、（10龙岩市7）．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

13、下列药品中，不需要密封保存的是

A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 14、（10天津市12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 15、下列转化能一步完成的是( )

① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 16、（10咸宁12）．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

17.（10本溪12）．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) D

18、下列实验对应的图像正确的是 A B C D 将等质量的镁和铝分向pH=2的盐酸中滴向盐酸和氯化铁的混向pH=12的氢氧化钠别与足量的盐酸反应 加过量的的氢氧化钠合溶液中加入过量的溶液中加水稀释 溶液 氢氧化钠溶液 19、（10江苏泰州18）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中 C．向氢氧化钾和钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水18、某科技活动小组为了制取SO2， 20、（10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢

氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。

21、(（2010．浙江湖州）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检

验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是

实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 22、（10，绵阳26）（共2个小题，满分14分）（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：

①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是 。

②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B

中没有明显变化现象。则

A

中所发生化学反应的类型

有 。

③向A、B两溶液中分别加入盐酸， A中没有明显变化现象，B中的现象是溶液中有气泡产生 （2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：

物质D的名称是 ，转化④中碱的化学式是

转化①的化学方程式是 转化②的化学方程式是 。

23、（山东烟台28．）(7分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】

猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 24、查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导 下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。

25、（12分）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】①已知反应 ②氯化钡溶液呈中性 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有 。 溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 （2）取（1）试管中的上层清夜滴溶液变红色 则溶液中一定含有 。 加酚酞试液。 【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。 【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 变质（填“部分”或“全部”）。

【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。 （2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。