2021年初中化学人教版 九年级上册 第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式 教案

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标 一、知识与技能

1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。 2.了解书写化学方程式应遵守的原则。 3.能正确书写简单的化学方程式。 二、过程与方法

1.采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 2.初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。 教学重点

化学方程式的书写。 教学难点

化学方程式的配平方法。 新课引入

在上节课中，我们学习了化学方程式，磷在氧气中燃烧的化学方程式可写为4P＋5O2

2P2O5，这个化学方程式的化学式前的化学计量数是如何确定的呢？

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ Fe＋O2

Fe3O4这个式子能不能称为化学方程式？

下面我们一起来学习化学方程式的书写。 教学过程

Ⅰ. 化学方程式的书写原则

［讲解］符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?

［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。 ［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与

数目必须相等。

Ⅱ.化学方程式的书写

［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗? C+O2

CO2

［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。

［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2

来我们学习化学方程式的书写与配平。

［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?

［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

［回答］书写化学方程式有如下步骤：

（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头连结，如：P+O2—P2O5

［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以连结。

（2）配平化学方程式并进行验证检查，如：4P+5O2—2P2O5 （3）标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。即：4P+5O2

2P2O5

H2O这个反应呢?接下

［总结］刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。

（1）“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”连接。H2O—H2+O2

（2）“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O—2H2+O2

［说明］切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。

［补充］配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出

在H2O和H2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。

P+O2—P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2—2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P+5O2这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。

合作探究配平化学方程式的其他简便方法，如奇数配偶法，设“1”法等。 （3）“注”。注明反应发生的条件。2H2

的条件。

［补充说明］

①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。 ②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：

2H2↑+O2↑，通电就是该反应

2P2O5，

2KClO32KCl+3O2↑

③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质化学式的

右边注“↑”符号，如2H2O2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

2H2↑+O2↑,再如2KClO32KCl+3O2↑、

④在溶液中发生的反应，若反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4+2NaOH↓、Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。

Na2SO4+Cu(OH)2

⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物右边就不需注“↑”符号。同样，若溶液中发生反应的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物右边也不需注明“↓”符号。如：S+O2Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。

2H2↑+O2

SO2,C+O2

CO2；

(4)“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O↑。

［小结］书写化学方程式的步骤。即一写二配三标明，最后短线变等号。 课堂小结

1.化学方程式书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

2.化学方程式书写步骤：一写、二配、三注。 板书设计

教学反思

化学方程式是初中化学入门的重要化学用语，在教学中让学生正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质、物质的制法、物质的用途等起着关键作用。化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：（1）多复习前面有关元素符号、化学式的知识。（2）注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。（3）应从简单的、学生熟悉的反应入手。（4）切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。（5）严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。21教 例题展示

类型一 判断化学方程式书写正误 例1下列化学方程式中，书写正确的是(B) A.2H2OB.4P+5O2 C.Zn+HCl

O2↑+2H2↑ 2P2O5 ZnCl2+H2↑

D.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

解析:A选项缺少反应条件，错误；C选项没有配平，错误；D选项没有配平且缺少反应条件，错误。

类型二 化学方程式的配平 例2配平下列化学方程式：

解析：(1)可用奇数配偶法，方程式两边出现次数最多的为氧原子，首先将PbO的系数配为2,再找其他原子的守恒关系。(2)可用设“1”法：把Al2(SO4)3的化学计量数设为“1”，再确定其他物质化学式前的系数，最后将有分数的化为整数。

类型三 结合信息考查化学方程式的书写 例3根据信息写出化学方程式，并回答问题。 (1)实验室中用一种暗紫色的固取氧气：2KMnO4 ↑，该反应的基本类型是分解反应。

(2)燃料丙烷(C3H8)完全燃烧，生成二氧化碳和水：C3H8＋5O2 4H2O。

(3)镁是一种活泼金属，点燃后，既能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁(氮显-3价)的固体化合物。试写出该反应的化学方程式：3Mg＋N2 课后作业

一、当堂反馈

1. 下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是(D) A.必须遵守质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.不用注明生成物的颜色

Mg3N2。

3CO2＋

K2MnO4＋MnO2＋O2

D.在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 2.下列化学方程式书写正确的是(C) A.2H2+O2 B.4Fe+3O2 C.2H2O2 D.S+O2

2H2O 2Fe2O3 2H2O+O2↑ SO2↑

3.配平下列化学方程式。

4.如图5-2-1所示是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“

”“

”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是(C) A.2H2+O2 B.2H2O C.2CO+O2 D.H2+Cl2

2H2O 2H2↑+O2↑ 2CO2 2HCl

5.我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是SiClx+2H2

Si+yHCl。该反应中的x、y分别是(B)

A.2、4 B.4、4 C.4、2 D.1、0

解析:由质量守恒定律可知反应前后氢原子的个数应相等，即为4，故y=4，而y恰好为反应后氯原子的个数，所以x=4。

6.钛(Ti)因为具有神奇的性能而越来越引起人们的关注，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石(TiO2)、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得四氯化钛和可燃性气体一氧化碳，该步发生反应的化学方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2 ＋2CO。

第二步：在存在氢气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与四氯化钛反应，

TiCl4

制得金属钛和氯化镁，此反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4

二、课后练习

Ti＋2MgCl2。

1．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2 2HCl，若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为(C)

解析:由H2+Cl2

2HCl的分子个数比为1∶1∶2可选出答案。

2.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是(C)

A．制取氢气：Zn＋H2SO4 B．制取氧气：2KMnO4

ZnSO4＋H2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑

NH4HCO3

CaSO4＋2NH3↑＋2H2O

C．制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3 D．制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2

解析:“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，可知四个反应中，只有C是生成了一种物质，全部转入期望的产品中，而其他都有副产物产生。

3.（2015·甘肃平凉）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2

2CO2+3H2O，则X的化学式为(C)

A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6 4.硫酸工业的部分生产流程如下：

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：4FeS2＋11O2

（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

SO2→SO3：2SO2+O2

2SO3。

H2SO4。

2Fe2O3＋8SO2。

SO3＋（ ）→H2SO4：SO3+H2O

（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是催化。