江南区第九中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸教案新版粤教版 (2

8.2 常见的酸和碱

本节教学内容的选择和呈现以“从生活走进化学，从化学走进社会”为主线，把酸碱知识的学习与科学探究活动和科学方法教育三条线索有机地融为一体。

科学探究既是本节重要的教学内容，又是学习酸碱知识最重要的方式。本节共设计了6个“观察活动”，3个“实验”，2个“学生实验活动”，1个“实践活动”。其中酸和碱性质的探究实验具有一定的综合性和开放性，根据教学内容的不同，这些探究活动包含了科学探究过程中一些基本要素，设置的目的是通过开放性的科学探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。

在本节教学中，教师要在教学观念上实现三个转变：一是要淡化定义，注意社会问题与学科知识的整合，要从学生熟悉的生活现象入手，让学生从化学的视角认识社会生活中的问题；二是要注重形成基本的化学观念，要揭示物质的酸碱性的实质；三是要重视科学探究方法的运用，进一步发展学生的科学探究能力，让学生在活动与探究中掌握化学知识、运用科学方法、提高科学探究能力。

第1课时 常见的酸

【教学目标】 1.知识与技能

（1）知道盐酸、硫酸和的用途。 （2）认识浓盐酸挥发性和浓硫酸的腐蚀性。 （3）知道酸保存方法，掌握使用酸的方法。 2.过程与方法

（1）学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。

（2）通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。

3.情感、态度与价值观

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，正确地使用它们。 【教学重点】

浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。

【教学难点】 浓硫酸的稀释。 【教学准备】

多媒体、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、表面皿、量筒、白纸、蔗糖、肉皮、水、浓盐酸、浓硫酸、浓。

一、 导入新课

什么叫酸、碱、盐？盐酸、硫酸、是三种常见的酸，在工业生产和科研中有重要用途。在学习中已经知道哪些酸？（展示讲台上三瓶酸）

像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。今天首先学习浓盐酸和浓硫酸。

二、 推进新课活动

1了解实验室重要的三种酸的用途和浓盐酸的性质。 ［板书］ 8.2 常见的酸和碱 一、常见的酸

1.浓盐酸、浓硫酸、浓的部分性质与用途

［阅读］请同学们将课本打开到227面，阅读表格，说一说这三种酸的物理性质和用途。 ［投影］（学生交流后投影）

［学以致用］

［讨论交流］1.打开浓盐酸、浓的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸和浓挥发出氯化氢气体与气体，气体溶于空气中，形成盐酸、小液滴。

2.如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气很长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？

浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。

3.有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？ （打开瓶塞，看是否有白雾产生） 活动2知道浓硫酸有脱水性 ［板书］ 2.浓硫酸的腐蚀性

［过渡］所有浓酸的性质都跟稀酸有很大的不同，下面我们来探究浓硫酸的腐蚀性。

［观察活动］（投影展示）

［提问］下面是硫酸标签上的说明，从图片你对硫酸有怎样的认识？

［观察活动］ ［演示］（实验8-5）

［交流］纸上留下黑色的字迹；肉皮上被浓硫酸触及的部位变黑；蔗糖迅速变黑逐渐膨胀成一块黑色蓬松“面包”。

［反思］通过上面的活动与探究，你有什么想法?

［学生发言］使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。 ［教师讲解］浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

［投影展示］

活动3 知道稀释浓硫酸的方法 ［板书］3.浓硫酸的稀释

［引导］浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?

［教师演示］（实验8-6）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

［分析讨论］手有什么感觉?这说明了什么?

［学生］用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 ［设问］能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?［学生发言］能；不能。 ［教师演示］在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

［学生描述现象］

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

［设问］四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?

［学生回答］1.皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。 2.不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

［教师］水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。

［小结］1.浓硫酸：（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻

璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

［思考］如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么? ［学生思考后发言］1.稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2.应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

三、典例剖析

例 如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

（1）稀释浓硫酸操作正确的图示是 （填序号）。

（2）水的密度比浓硫酸的小，它会浮在浓硫酸上面，且溶解时发出大量的热，所以B图中锥形瓶内产生的现象是 。

（3）现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，区分它们的方法有多种。下列方法适合的是 。

①根据密度不同，称重法——比较相同体积的这两瓶酸的质量；

②根据粘度不同，用玻璃棒蘸取液体，比较它们的粘稠度（下滴的速度）；

③根据腐蚀性强度不同，用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，比较破损（炭化）状况；

④根据溶热不同，稀释法——比较它们溶解于水是否放出大量的热。

【解析】（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全。（2）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。（3）①浓硫酸的密度大，称相同体积的两种液体，质量大的为浓硫酸，故方法①可行。②观察呈油状粘稠的为浓硫酸，故方法②可行。③用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，布料（或火柴杆）变黑的为浓硫酸，故方法③可行。④浓硫酸溶于水放出大量的热量，液体

温度高的为浓硫酸.故方法④可行。

【答案】（1）A （2）液体飞溅，内壁有液滴 （3）①②③④ 四、课堂检测

教师引导学生做《状元导练》P33“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。 五、课堂小结

［提问］通过本节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？

［小结］这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：

六、布置作业

1.《状元导练》P34“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P35“课前预习”。

2.课本P234习题第2题。

8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的盐

一、 常见的酸

1.浓盐酸、浓硫酸、浓的部分性质与用途 2.浓硫酸的腐蚀性 3.稀释浓硫酸

稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解，②散热。

学生初学酸碱知识时既有兴奋之情，又有畏惧心理（知道酸和碱都有腐蚀性），教师在教学时既要鼓励学生大胆、细心地做实验，又要善于引导学生从实验现象中认识酸碱的性质。研究化学性质时，可以将实验现象与反应的化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象结合。教师采用了“发现、提出问题─实验探究─得出结论─尝试应用”的认知规律学习酸的性质，层层递进，一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化地培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。

沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和

利用 同步测试

一、单选题

1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A. X＞Z＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. Z＞X＞Y

2.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是( )

A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③

3.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D. X、Mg、Cu

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4.将一定量的锌粉加入到亚铁、银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是（ ）

A. B. C.

D.

5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Zn，可能有

Ag B. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C. 滤液中只有Zn（NO3）

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D. 滤液中一定有

Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）2

6.下列金属中，活动性最强的是（ ）

A. Fe B. Na C. Al D. Ag 7.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2 ， Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ）。 A. 溶液中一定含FeCl2 ， 固体一定是铁和铜 B. 溶液中一定含FeCl3 ， 固体一定含铜

C. 溶液中一定含FeCl2 ， 固体一定含铜 D. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2 ， 固体一定含铜

8.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）

A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y

9.将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（ ）

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A. 若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色 B. 滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg

C. 向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解 D. 若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子

10.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A. 反应过程中溶液的pH逐渐增

大 B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

11.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ）

A. 金属的活泼性N＞

M B. 两个反应生成H2的体积相等 C. 相对原子质量N＞

M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等

12.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）

A. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B. 滤液中一定含Fe2+ ， 可能含Zn2+

C. 滤液中一定含Fe2+ ， Zn2+ ， 不含Cu2+ ， Ag+ D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+ ， 可能含Cu2+ 二、填空题

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13.根据下面部分金属的活动性顺序回答： （1）上述金属中活动性最强的是________； （2）按年代最早被广泛使用的金属是________；

（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是________ （填字母序号）．

A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe．

14.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含________，一定不含________，可能含________；滤液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．

15.某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：________＞________＞________。 （2）C是________；B的氧化物的化学式是________。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________。 （4）你认为步骤③中所加入的X溶液是________。

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是________（填标号）。 a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁

16.浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B.则A________B（填“>”“=’’或“<’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A________B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A________B 17.请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）． ①铝和氧气的反应： ________，反应类型________，

②实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ________，反应类型________. 18.下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。 ⑴请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 加热条件下能反应 能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应 ___不反应 _____ ⑵已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为________ ⑶铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。

某同学进行了如下图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是

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________(填字母)，产生该现象的原因是________

三、实验探究题

19.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物． （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________． （2）探究生成的气体是什么？

反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是________． （3）探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO 颜色、状态 Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 否 能 能否被磁铁吸引 否 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________． （4）【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验． 实验操作 取适量黑色固体，加入足量的________ （5）【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4 ．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3 ， 理由是________．

实验现象及结论 有气泡产生

四、综合题

20.如图为常用的铁锅，回答下列问题．

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（1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和________性，生铁属________（填“金属”、“合成”、“复合”）材料；

（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是：________（填化学反应方程式）。 21.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中： （1）用于干电池的是________；

（2）广泛应用于电视、微机中作导体的是________； （3）广泛用于航空、航天及化学工业的是________； （4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是________； （5）体温计中银白色的液体是________；

（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有________； （7）世界年产量最高的金属是________。

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答案解析部分

一、单选题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 二、填空题

13.【答案】镁；铜；B

14.【答案】银；铁；铜；Fe2+

；Ag+

、Cu2+

15.【答案】A ；B；C；Au；CuO；Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑；稀硫酸；d 16.【答案】>；>；< 17.【答案】4Al+3O2

2Al2O3；化合反应；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应

18.【答案】剧烈反应；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；b； b处水和氧气最充足三、实验探究题

19.【答案】（1）提供水蒸气 （2）氢气 （3）Fe3O4 （4）稀盐酸

（5）Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引 四、综合题

20.【答案】（1）导热；金属 （2）4Al+3O2=2Al2O3 21.【答案】（1）锌 （2）铜 （3）钛 （4）铝

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（5）汞 （6）银 （7）铁

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几种常见的盐

班级______姓名__________ 学号_______

1． 关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钙可用作补钙剂 B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂

C．食盐对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

2． 胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、电镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（ ）

A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质

3． 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法 A KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B C D FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤 NaCl溶液（FeCl3） 加入过量NaOH溶液．过滤 H2（HCl） 将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 A． A B．B C．C D．D 4． 下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

选项 实 验 目 的 实 验 方 案

检验二氧化碳气体中含有少量一将混合气体依次通过灼热的氧化铁和5． A 氧化碳 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 某固

体粉除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2溶液 加入适量的稀硫酸，过滤 B 末可除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发 C 能由

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 氢氧

化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A． 一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C． 一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙

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6． 不需要密封保存的药品是（ ）

A． 氯化钠 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓盐酸

7． 从实验室制取氢气反应后的剩余液中，提取硫酸锌晶体时，采取的操作有：①结晶，②过滤，③蒸发，正确的操作顺序是（ ）

A．①②③ B．②③① C．③②① D．③①②

8． 下列不是碳酸氢铵受热发生了化学变化的依据是（ ） A．粉末变少

B．有刺激性气味气体产生 C．试管口有水珠

D．生成使澄清石灰水变浑浊的气体

2-9． 某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO4离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ）

A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色

B．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅

C．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失

10． 下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用．著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献．这种盐是（ ） A．碳酸钠 B．氯化钠 C．钾 D．硫酸铜

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参： 1． 答案： B

解析： 根据碳酸钙、高锰酸钾、食盐和碳酸氢钠的性质及用途进行分析。

A．碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，故A正确；

B．高锰酸钾紫色溶液遇酸、碱溶液无特定的颜色变化，不能用作酸碱指示剂，故B错误； C．食盐是生活中的调味品，对于维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用，故C正确； D．小苏打碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分之一，故D正确。故选B 2． 答案： B

解析： A、胆矾是一种蓝色晶体属于胆矾的物理性质，故A错； B．所给信息中没有涉及到胆矾的制法，故B正确；

C．在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾，属于胆矾的用途，故C错；

D．胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，属于胆矾的化学性质，故D错． 故选B．

3． 答案： D

解析： 解：A、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B．FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C．FeCl3能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D．HCl气体能与NaOH溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选D．

4． 答案： C 5． 答案： C

解析： 解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠； 碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确． 故选C

6． 答案： A

解析： 解：A、氯化钠不易变质和吸水，不需要密封保存．

B．氧化钙易和空气中的水反应生成氢氧化钙而变质，需密封保存；

C．氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以需要密封保存； D．浓盐酸具有挥发性，所以不密封会由于氯化氢气体的挥发导致浓盐酸变稀，因此应该密封保存； 故选A

7． 答案： B

解析： 解：反应后剩余物质为锌和硫酸锌的浑浊液，首先通过过滤的方法，除去固体锌，然后加热蒸发溶剂，当有大量晶体析出时停止加热，使硫酸锌晶体结晶析出． 故为：B

8． 答案： A

解析： 解：判断碳酸氢铵否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成； A．粉末变少不能说明有新物质生成．

B．有刺激性气味气体产生说明生成了新物质． C．试管口有水珠生成说明反应生成了水．

D．生成使澄清石灰水变浑浊的气体说明有新物质二氧化碳生成． 故选：A．

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9． 答案： B

2-解析： 解：A、Na2S04液无色，说明SO4不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显

2-蓝色不是由SO4离子造成的；

2+2-B．不同浓度的CuSO4溶液，溶液中仍既有Cu又有SO4，所以颜色变浅并不知是

2-哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO4离子造成的无意义．

C．CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无2-2+2+

SO4，而有Cu，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu显蓝色，所以该选项

2-能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO4离子造成的；

D．CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中

2+2-2-无Cu，而有SO4，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO4不显色，

2-所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO4离子造成的； 故选B

10． 答案： A

解析： 解：碳酸钠在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，我国著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献，所以A正确；氯化钠、钾、硫酸铜不能用于玻璃、洗涤剂等工业生产． 故选A．

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