教学重点：常见非金属元素〔H、C、N、O、、S、等〕单质及其重要化合物的主要性质及应用。 教学难点：理解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。 教学过程： 一．硅 1．相关反响 物理性质 化学 性质 及非金属反响 及氢氟酸反响 及强碱溶液反响 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 + O2 2 + 4 = 4↑+ 2H2↑ + 2 + H2O = 23 + 2H2↑ 2粗硅工业制取 物理性质 化 及氢氟酸反响 学 及强碱溶液反响 性 质 物理性质 化学 性质 及强碱溶液反响 加热 及盐反响 + 2C + 2↑ 2 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 2 + 4 = 4↑+ 2H2O + 2 = 23 + H2O + 23 23 + 2↑ + 3 3 + 2↑ H23 222白色沉淀 H23 + 2 = 23 +2H2O H23 H2O + 2 23 试验室制取原理 2．三大传统无机非金属材料 原料 设备 原理 水泥 石灰石 黏土 水泥回转窑 困难的物理化学改变 硅酸二钙2·2 硅酸三钙3·2 铝酸二钙3·2O3 水硬性 + 2 = H23↓ + 2 玻璃 纯碱、石灰石、石英〔过量〕 玻璃窑 22陶瓷 黏土 + 23 23 + 2↑ + 3 3 + 2↑ 3 2 成分 特点 二．氯 23 无固定熔点、沸点 1．2性质 物理性质 化 及非金属反响 及金属反响 黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 2 + H2 2 + 2 2 、2 + 2 、32 + 2 23 2 〔2及金属反响生成高价金属氯化物〕 2学 及H2O反响 性 及碱溶液反响 质 及盐溶液反响 的水溶液叫氯水，溶解的2中有少量及水反响 2 + H2O = + + 2 = + + H2O 22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O 2 2 + 23 + H2O = 2 + 24 2 + 2 = I2 + 2 试验室制取原理 2 + 4(浓) 2 + 2↑+2H2O 24 + 16 = 2 + 22 + 52↑+ 8H2O + 2 = + 2↑+ H2O ( 离子方程式: + 2 + = 2↑+ H2O ) 2．新制氯水成分 分子：H2O 2 离子： 久置氯水成分 分子：H2O 离子： 3．试验室如何制取纯净的氯气 制取原理：2 + 4(浓) 2 + 2↑+2H2O 气体成分：2 〔、H2O〕 操作依次 ① ② 4．漂白粉 ① 制法：22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O ② 有效成分：()2 成分：2 和 ()2 ③ 漂白原理：()2 + 2 + H2O = 3↓ + 2 〔在溶液中〕 漂白慢 ()2 + 2 = 2 + 2 漂白快 ④久置失效发生的反响： ()2 + 2 + H2O = 3 + 2 2 2 + O2↑ 5．2 、I2在不同溶剂中的颜色 2仪器中盛装的药品 先通入饱和食盐水 再通入浓H24 各试剂的作用 除去 除去H2O 应出现的现象 有晶体析出〔〕 水 黄 ～ 橙 深黄～ 褐 苯或汽油 橙 ～ 橙红 淡紫～紫红 四氯化碳 橙 ～ 橙红 紫 ～ 深紫 I2 6．置换反响 2 + 2 = 2+ 2 2 + 2 = I2 + 2 ∴氧化性 2 ＞ 2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I2 三．氮 1．氮的氧化物 ： 无色气体、 有毒〔同〕、难溶及水 2 + O2 = 22 2：红棕色气体、有毒、 及水反响 32 + 2H2O = 23 + 2．有关及O2或2及O2混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式 42 + O2 + 2H2O = 43 4 + 3O2 + 2H2O = 43 3． 物理性质 酸的通性 化 强 学 氧 性 化 质 性 及金属氧化物 及金属 及非金属 不稳定性 4．氨 ( 3 ) 物理性质 化 学 性 质 及H2O 及酸 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水 3 无色液体、有刺激性气味、 能以随意比溶于水 3 + 103 = 3(3)3 + ↑+ 5H2O 3 + 83(稀) = 3(3)2 +2↑+ 4H2O + 43(浓) = (3)2 +22↑+ 2H2O C + 43(浓) 2↑+ 42↑+ 2H2O 43 42↑ + O2↑+ H2O + H2O+ = 4 3·H2O 4 3 氨 的 43 + 5O2 4 + 6H2O 催化氧化 + 4试验室制取原理 5．试验室制取枯燥3的方法： + 3↑+ H2O 24 ( )2 23↑+ 2 + 2H2O 制取原理： 24 ( )2 23↑+ 2 + 2H2O 气体成分： 3〔 H2O 〕 除水用试剂：碱石灰 (不用浓H24 、 2缘由是：23 + H24 = (4)24 ; 2 + 83 = 2·83 ) 6．受热易分解 3·H2O 3↑+ H2O 43 3↑+ 2↑+ H2O 7．氨水中的微粒 分子：H2O 3·H2O 3 离子：4四．硫 1．2的性质 物理性质 及H2O 及碱溶液 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气 2 + + H2O = H23 先：2 +2 = 232O 后：2 + 23 + H2O = 23 2过量时总反响：2 + = 3 2 化 性 质 学 及盐溶液 及氯水 + 23 = 2+ 23 〔 2不过量时 〕 + 2 + 2H2O = H24 + 2 2 H23 + 2 + H2O = H24 + 2 2漂白性 试验室制法 2．H2S 物理性质 化 学 性 质 及浓H24 及碱溶液 及盐溶液 及氯水 及氧化剂 能使品红溶液 (有机色质)褪色〔生成了不稳定的无色物质〕，但加热褪色后的无色溶液，又复原为原来的红色〔不稳定的无色物质分解复原〕 23 24(浓) = 24 + 2↑+ H2O 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气 H2S + H24〔浓〕= S↓+ 2 + 2H2O 先H2S + + H2O; 后 + = 2S + H2O. 总反响: H2S + 2 = 2S + 2H2O H2S + = ↓+ 2 2 + H2S = 2 + S↓+ 2 H2S 2 = S↓+ 2 + 2 H2S S↓ + 2=H2S↑+ 2+2+3+2+试验室制法 4．试验室制取H2S、 、不能用H24(浓) 原 因： H2S + H24(浓) = S↓ + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = 2 + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = I2 + 2 + 2H2O 应当用： H24 ( 1:1体积比 ) 或浓H34〔它们氧化性弱，不会氧化H2S、 、〕 5．浓H24 物理性质 吸水性 化 学 性 质 强氧化性 脱水性 无色油状液体、常用浓H24％、、18.4 、沸点338℃、难挥发 H24 + 2O = H24· n H2O C12H22O11 12C + 11H2O 及金属反响 + 2H24 (浓) 4 + 2↑+ 2H2O 及非金属反响 C + 2H24(浓) 2 ↑+ 22↑+ 2H2O 及化合物反响 H2S + H24(浓) = S↓ + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = 2 + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = I2 + 2 + 2H2O 6．浓H24及蔗糖混合后的现象及原理 ①现象：白色蔗糖 → 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾 ②原理： C12H22O11 12C + 11H2O H24 + 2O = H24·2O ( 放热 ) C + 2H24(浓) 2↑+ 22↑+ 2H2O 〔膨胀〕 2 + H2O = H23 〔刺激性气味的气体、酸雾〕 7．漂白 化学漂白： ① 永久漂白：2O2 O3 → 强氧化剂、发生氧化复原反响 、不行逆 3 ② 短暂漂白：2 → 化合成不稳定无色物质、非氧化复原反响 、可逆 物理吸附： 活性炭 8．C及浓H24反响产物的鉴别： 留意：H2O肯定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 操作依次 ① ② ③ ④ ⑤ 仪器中盛装的药品 无水4 品红溶液 酸化的4溶液 品红溶液 澄清石灰水 各试剂的作用 鉴别H2O 鉴别2 除去2 鉴别2是否除净 鉴别2 应出现的现象 变蓝 红色褪去 紫色变浅甚至消逝 红色不褪去 溶液变浑浊 9．用 23 +2 = 2 + 2↑+ H2O 原理制取的 2中含有 和 H2O，如何除去： 操作依次 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 除去的同时生成2 (3 + = + 2↑+ H2O) ① 先通入饱和3溶液 〔不通入H2O除去的缘由：2也以 1：40 溶于H2O 〕 〔不通入饱和23溶液的缘由：23 + 2 + H2O = 23〕 ② 再通入浓H24 除去H2O
