高二第二学期期末复习选修四练习题 (化学反应速率和化学平衡)

1.已知：在5L容器中进行反应N2+3H2==2NH3，反应进行到10min时，消耗了5mol氢气，则此时用氨气

来表示速率为 、用氮气来表示速率则为 。 2.在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内

-1

A的平均速率v(A)=0.12 mol·(L·s),则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol

3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( ) A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+BC

4．高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO2(g)＋C(s)= 2CO(g)。下列操作可加大反应速率

①增加炭块 ②将炭碾成粉 ③增加CO2的量 ④加入氮气以增大压强 ⑤提高温度 A．①③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）

Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、加少量硫酸铜溶液 Ｄ、 铁片改用铁粉 6．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（g）2C（g）下列叙述中，不是

该反应达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）A、B、C各物质的物质的量不再变化； （5）混合气体的总压强不再变化； （6）混合气体的物质的量不再变化； （7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

（9）反应混合气体的密度不随时间而变化 （10）达到化学平衡时，3υ（B）正 = 2υ（C）逆 7.对于A+2B(g)nC(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： ①A量的增减，平衡不移动，则A为_____________态。

②增压，平衡不移动，当n=2时，A为________态；当n=3时，A为_________态。 ③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。 ④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为______反应。（填“吸热”或“放热”） v

8.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度

V逆 和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能

V正 V正 是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； V正 V逆 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

V逆 9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 0 a b c t

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10、可逆反应：A+ B(s) C,达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确

的是（ ）

A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当

改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （ ）

A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B 当X表示压强时，Y表示O2的转化率 C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量

C%

12．在密闭容器中进行下列反应：A(g)+B(g)C(g) +2D，

C的百分含量（C%）与时间关系符合右图，则下列叙述正确的是（ ） A．正反应吸热，D是固体 B．正反应放热，D是气体

C．正反应吸热，D是气体 D．正反应放热，D是固体或液体

2HI(g)， 13、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)

T1P1 T2P1

T1P2

在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示， 符合图象的正确的判断是（ ） 时间 T1 碘A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0

化C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 氢T2 14、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， 的量B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为____热反应，且m +n_____p(填“＞”“=”“＜”)。 时间 (2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) c(B)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(C)将______。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____，而维持容器 内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

15.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如右表：回答下列

t℃ 700 800 830 1000 1200 问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___ 。

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ②该反应为__________反应（选填吸热、放热） ③某温度下，平衡时浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为

16.以下反应自发进行既可以用熵判据又可以用焓判据来解释的是（ ）

A．铵自发地溶于水 B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H = -175.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = +74.9kJ/mol D．2 C(s)+O2(g)==2 CO(g) △H = -221.0kJ/mol

5

17.25℃和1.01×10Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H= ＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

18．在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发 生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了

－１

0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L,请填写下列空白： （1）x值等于______； （2）A的转化率为_____；（3）生成D的反应速率为______； （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变) 19、(11分) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。 （2）降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，

化学反应速率________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。 （4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因

是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

7．（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体，固体的物质的量不影响化学平衡， 故答案为：固或液；

（2）增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体， 故答案为：固或液；气；

（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n＞2，故答案为：＞2；

（4）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放热．18、（1）2 （2）60％ （3） 0.2mol/（L ・min） （4） 不

变；

8.答案为：升高温度；减少SO3的浓度或取走部分SO3;

14.（1）放；＞ （2）增大 （3）减小 （4） 不变 （5）变深；变浅

15. （1）；(2分) （2）吸热；(2分) （3） 830 (2分)

19、（11分，除标注外其余每空2分）

c2(SO3)（1）2 （2）增大（1分） 增大（1分） 减小（1分）

c(SO2)c(O2)（3）15 min～20 min和25 min～30 min （4）增加了O2的量 a、b