乐昌市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

一、选择题

1． 【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖 B．（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 2． 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g）

2NO（g）， t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙

0.46 0.46 0.92 c（N2）/mol·L-1

0.46 0.23 0.92 下列判断不正确的是 c（O2）/mol·L-1 ．．．A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙 B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙 C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙

D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1

3． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

4． 某温度时，水的离子积常数KW=10−，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L

13

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混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是 A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g 5． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NA C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA

6． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．B．

C．

D．

7． 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

8． 向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随 NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 ．．． A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O

Al（OH）3 + 3H+

B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓ C. ef段发生的主要反应：Al（OH）3 + OH- === AlO2- + 2H2O D. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-

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9． 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

11．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

12．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法不正确的是 ．．．A．电子经Zn片流向Cu片 B．锌为负极，发生还原反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．锌片上发生的反应为 Zn－2e－ （ ）

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

Zn2+

列说法中不正确的是

13．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下

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14．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

16．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA 18．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X 19．下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

降低

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15．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）

C. D.

℃纯水中，稀酸和稀碱中

随之增大

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

20．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

二、填空题

21．

纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下： CO2 CO2 NH3 NaHCO3 操作① 纯碱 饱和NaCl 溶液 装置I 磨细的食盐粉 母液 已知：几种盐的溶解度 NH3 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度（20°C,100gH2O时） 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）① 写出装置I中反应的化学方程式 。 ② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 ③ 操作①的名称是 。

（3）写出装置II中发生反应的化学方程式 。

（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。 （5）该流程中可循环利用的物质是 。

（6） 制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。 ．．．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量 b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积 c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量

装置II

装置III

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22．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却 其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________； ②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

23．工业上常用亚钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。 请回答下列问题：

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→____ ___→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作 。

（3）E装置发生反应的离子方程式是 。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。 步骤 ① 操作及现象 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 第 6 页，共 7 页

② ③ 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间。 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同。 步骤②操作的目的是 ；步骤③C瓶中发生的化学方程式为 ； 通过实验可以得出： （填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。 24．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

O

CH3CH2OCCH2CH2 CHONa C5H8O2 25C8H15O3N NH3 C8H13O3N H2 NH Ni A D 一定条件C C +反应① CH3CH2OCCH2CH2 H C H/H2O CH3 CH3OH N N O B △ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E H CH2 C 反应④ 反应③ CH2 C C CH COOH CH COOCH3 C

G 已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物 槟榔碱

一定条件

如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2

O O O O

C2H5ONa

Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH

R3

（1）B中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 500 ℃ CH 2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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