越城区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

D. 第二次平衡时，Z的浓度为

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1

，再次达到平衡后，X、Y、

2． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]3．

是重要的化工原料，工业上用CO与

。按

在催化剂作用下合成

，其反应为：

向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中

的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

D. 在C点时，CO转化率为75%

C. 平衡常数：4． 下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保或外加电流的阴极保防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2

温、高压硫酸2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH化剂化剂3）

80电电化剂第 1 页，共 8 页

5． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质所得溶液的pH水的电离程度

HCl（aq）3a1

FeCl（aq）4a2

NaOH（aq）10a3

）

HCCOONa（aq）11a4

C2H5OH（l）未测定a5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4

6． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

7． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

8． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 C. 正、逆反应速率

B. 反应物的转化率

）

D. 反应混和物的压强

9． 下列有关图示实验的说法正确的是（

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

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c(CH3COO－)

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）11．250℃和A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应12．已知在A. B. C. D.

A．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液

和

条件下，

；；；；

B．CaCl2溶液 D．水玻璃燃烧生成水蒸气放出

热量，下列热化学方程式正确的是

时，

，该反应能自发进行的原因是

13．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

14．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；n（CH3COO-②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2 A．HC1

B. 3＜x＜5、0.1 B．NaHSO3

C. 3、0.1

D. 5、0.2

D．CH3CH2OH

15．下列物质仅能在水溶液中导电的是

C．NaOH

二、填空题

16．

Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

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（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋ 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。（4）电池工作时，盐桥中的SO2－

（5） 甲烧杯中的电极反应式为

（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

17．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

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（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验编号

溶液

123请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。（2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

3.02.01.0

2.03.04.0

1.01.01.0

溶液

稀硫酸2.02.02.0

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min4.05.26.4

__________

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

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室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验编号

溶液

4

3．0

2．0

1．0

溶液

稀硫酸2．0

再向试管中加入少量固体____

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/mint

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。19．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示（2）为 t/minT/℃203050①

增大能加速

分解，表明对

b. 10℃、

pH

3．030115831

4．023110826

5．01694815

6．058157

氧化生成的反应______。

的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：

的起始浓度

在水中易分解，一定条件下，

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

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A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量（4）将溶于

固体，平衡常数K小于680

溶液，现象如图所示：

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

20．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

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越城区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11D

2A12A

3D13B

4C14A

5C15A

6D

7D

8B

9D

10B

二、填空题

16．

Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋（2）0.01Ⅱ、 （3）a　

17．（1） D　E　 18． 物中的19． 中强

20．SO2 （2分） HBr （2分） HCl、CO2 （2分）

（1）.

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 为该反应的催化剂（或（1）.

（3）.

（5）.

对该反应有催化作用）

同时，增大

（2） 0.5　0

（2）. 其他条件相

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较

（2）.

（4）乙

4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4HO （5） MnO－2

（6） 0.5

，溶液褪色所需时间短

（3）. b、a、c （4）. B （5）. 、、

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

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